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DYNAMIQUE CHIMIQUE DU COMPLEXE ABSORBANT
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courbes distinctes (g. 72). Au point d’intersection anions et
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”cations sont également adsorbés ; ce point a été appelé par Matt—
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son 1 point équiionique. Quand le pH de la suspension est au-des.
sus
du point équiionique, l’addition du sel s’accompagne d’aci—
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dité d’échange ; si au contraire le pH de la suspension est au…
dessous, le déplacement d’ions
par des anions se traduit
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par l’apparition d’une alcalinité d’échange. En milieu sufsam—
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ment acide, tous les anions quels qu’ils soient subissent une xa—
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Fig. 72. — Courbes de titrage d'un sol électrodialysé dansl'eau
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et dans une solution de sel (N/1) (d’après S. Mattsou).
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Ï_'tiongnotable, qui croît avec l’acidité du milieu, contrairement à
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_,ce qui se passe pour les cations.
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dépend en outre “de la nature des ani0ns, dont
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â’energ1e d’abs0rption croit dans l’ordre Cl < 50” "< PO". Parmi
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seul 'PO‘L est }ïé
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Lesrons SQL et surtout Cl
si fortement dissociés dans. le
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complexe
sont totalement déplacés par desions '
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H_desque la concentration de ceux—ci. dépasse une certaine
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fa1ble. L’abæssement— du rapport —.—_——— -. .'
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Sesqmoxydes
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Complexe favorise la xationdes_ûanimis…
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Lelude.de 1a-Xaüon,
des sels de
ÿîassmmnous a
quuncerta1n nombre d’anions bi ou ‘
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