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DYNAMIQUE CHIMIQUE DU COMPLEXE ABSORBANT
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manque souvent de précision et une correction peut être néces—
saire pour tenir compte des phénomènes de dissolution. Les
résultats se sont montrés en général très “voisins de ceux obte—
,
nus par voie chimique.
Lorsque la réaction d’un sol est neutre, nous avons vu qu’il
_
.
est cependant capable de xer un supplément de bases, comme
il arrive pour les acides faibles. La capacité de saturation T, c’est—
à—dire la quantité absolue de bases que le sol peut xer, est.
expérimentalement moins bien dénie que la quantité de bases
échangeables déterminée plus haut. Elle représente théorique—
ment la somme bases échangeables + H échangeable du com—plexe. Or, le remplacement des ions H+ s’effectue dans des conditions très variables selon les techniques adoptées, qu’il est
dès lors indispensable d’indiquer quand on parle de degré de
saturation. T —— S représente l’hydrogène acide et le rapport
V = 100 —â— est le « degré de saturation »
_
Les acides faibles du sol ne peuvent être titrés par la méthode
_
habituelle en raison de leur forte hydrolÿse. Hissink emploie
l’eau de baryte % ajoutée en quantités
Il représente
graphiquement les résultats en portant en abscisses les quantités
ajoutées, et en ordonnées celles restant en solution. Comme‘point
de saturation
on
prend
Cm3Ba(OH)Z
_
l’1ntersection de la droite
-
,
resfa_b ‘
_
-
_
'
baryte (partie droite de
en30/UHÛ"
,
'
la courbe) avec l’axe OX
.
.
_
'
(g. 71). A cépoint, la
—
-
du sol est for—
.
_
'
tement alcaline (pH
'
3
_‘
.
.
.
_
.
‘
-
,
=‘
_ —
'
f
:
Sion emploie d’autres
.
'
'
.
CÊÎOBÊé£H)Z
_
réactifs
chloa
-
_
_
'
1‘_U_l‘e. de baryum, l’acé—
.
.
_
-
tate ou_le bicarbOnàte de chaux, l’échange des ions H+ s’effectue—
‘
a
i
dans des conditions non comparables et qui dépendent
du
_
pH
_.
:
.
nal. auquel se tr0uve amené le sol.
_
.
_