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DYNAMIQUE CHIMIQUE DU COMPLEXE ABSORBANT
273
tion de la quantité adsorbée pour cent d’acide humique en fonc‘
_
tion de la concentration de la liqueur s’exprime par une courbe
_
'
de forme exponentielle sans discontinuité. D’autre part, à con—
centration égale, la xation décroît comme suit : KOH > CO’K2
> CÔ"KH > KCl. L’ion K est déplacé par Ca; en présence d’un
,
mélange de bicarbonate de potasse et de chaux, l’acide humique
absorbe la chaux et non la potasse.
'
'
Barbier1 a également trouvé qu’un humate calcique extrait
‘
de la tourbe échange très difficilement ses ions Ca contre des
_
ions K. A égalité de capacité d’échange, l’humate calcique peut
'
xer jusqu’à 8 fois moirîä de potassium qu’une argile calcique.
Toutefois, ceci n’est plus vrai lorsque l’humate est uni à l’argile
_
sous forme de complexe argilo—humique : le calcium de ce com—
Ïplexe s’échange contre les ions K presque aussi facilement que
le calcium de l’argile, et l’on voit la capacité d’échange des sols
croître-avec la teneur en humus de leur complexe
_
Lois quantitatives de l’échange de cations dans les sols. —
'
'Les phénomènes d’échange entre un. corps solide et une solution
consistent en des substitutions équivalentaires, qui modi—
.
tient la composition ionique de lasolution, c’est—à—dire les rap—
ports mutuels des divers ions, mais non la quantité totale des '
.
molecules dissoutes. Avant d’en étudier les lois, il convient de se
x
'
,
demander si le pouvoir absorbant du sol consiste—uniquement
.—
endes phénomènes d’échanges, ou si, au contraire, le5complexe
'
ahsœbant eS-t capable,-d’agir sur la qu—antitéŸtotale
’par fixation ou abandon‘demolé‘cules Salines.'
-_
Γ:
Acet égard, Barbier et Chanïi.n_ade
“’
oritétùdié Comment varie
laconcentrahon Saline - globale des
aqueux
'd’unÎ sol
.
_:
varier le taux d’hum1d1teEn opérantsur la couche
‘
constaté que [dans des; conditions
7
dhum1d1tev01s1nes de celles
la;donduetibilité élec—
extraits
concentration en“
'
Ÿ…
_
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DYNAMIQUE CHIMIQUE DU COMPLEXE ABSORBANT
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tion de la concentration de la liqueur s’exprime par une courbe
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de forme exponentielle sans discontinuité. D’autre part, à con—
centration égale, la xation décroît comme suit : KOH > CO’K2
> CÔ"KH > KCl. L’ion K est déplacé par Ca; en présence d’un
,
mélange de bicarbonate de potasse et de chaux, l’acide humique
absorbe la chaux et non la potasse.
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Barbier1 a également trouvé qu’un humate calcique extrait
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de la tourbe échange très difficilement ses ions Ca contre des
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ions K. A égalité de capacité d’échange, l’humate calcique peut
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xer jusqu’à 8 fois moirîä de potassium qu’une argile calcique.
Toutefois, ceci n’est plus vrai lorsque l’humate est uni à l’argile
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sous forme de complexe argilo—humique : le calcium de ce com—
Ïplexe s’échange contre les ions K presque aussi facilement que
le calcium de l’argile, et l’on voit la capacité d’échange des sols
croître-avec la teneur en humus de leur complexe
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Lois quantitatives de l’échange de cations dans les sols. —
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consistent en des substitutions équivalentaires, qui modi—
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tient la composition ionique de lasolution, c’est—à—dire les rap—
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