270
LA
DYNAMIQUE DU SOL. — LE MILIEU CHIMIQUE
!
un excès de carbonate de calcium ; 2° décarhonatée mais saturée
'
de Ca à pH : 7,0 ; 3° complètement décalciée, et comparons
!
_
dans les trois échantillons la xation. de l’ion K d’une solution
de KCl 1 p. 100 renouvelée plusieurs fois (tableau).
K xé (en KCl) pour 100 grammes de terre & briques =(Dcmolon) 1.
,
“ilGr PASSAGE
2O PASSAGE
'
3° PASSAGE
4‘G PASSAGE i
APRÈS
_
!
_
'
_
;
-
5 passages.
_
!
.
.
!
1. CO”Ca
_
en
excès
.
0,640
0,142
0,125
,
0,058
1,007
__
!
2. décarb.
'.
'
.
'
.
!
pH=7.0.
0,646
_
0,120
_
0,104
0,046
0,954
!
3. décalci—
-
'_ _
!
ée acide.
0,225
0,105
0,064
'
Traces.
'
0,395
!
.
:
_
.
!
.
_
!
'
'
!
On voit que dans chaque cas on aboutit à un équilibre. La
!
_
xation de l’ion K se trouve d’autre part assurée d’une manière
_
!
d’autant plus énergique
l’argile est mieux pourvue en Ca
!
échangeable. On aboutit au même résultat par une expérience un
_'
!
°
peu différente ; ajoutons à “l’argile un mélange de chaux'et de
‘
!
_
»
chlorure de potassium : la. quantité de potassium xée par
!
l’argile est alors plus grande que dans le cas du chlorure de
_ !
'
potassium seul.
_
_
.
.
!
La xation est fonction
de la concentration du milieu en.
_'
_
ions H+. _Si la quantité de Ca contenue dans l’argile est sufsante
__
,
—'
pour qu’elle ne soit plus susceptible d’en xer à partir
—
—*
_
sOlution d’un
sel neutre, le rapport des cations métalliques
_
'
échangés estégal à 1 (réaction 1) et l’on n’observé pas de’variation _ ‘
,
,
!
du pH qui est dans ce cas supérieurà 7,0. Si l’argile est acide,
’
_
__
le_1appo1t ionique
est > 1 et le pH s abaisse
_
__
,
_
même tempSqu’apparaît l’acidité d’échange (réaction 11). Mais
"
!
_,
'si
on élimine ”cette dernière, le pH remonte vers la
'—
!
'
’
n€üt1‘àîé
une nouvelle progression de la réaction
!
'
_
avec
xaî,iÔn._,toutc£ois plus faible que :la - précédente..
’
Ï_
]
an. Ac. se.,_1ë26,
'
'
:_
_
..
__
_
.
‘
_