LES -COÏÇLOÏDES HÜMIQUES
,
181
au
contact de l’eau, mais sa plasticité et son adhésivité sont
faibles. A l’état sec, la ‘ma'tière humique est très por-euse et
.
son
oxydation spontanée détermine parfois son inammation
à
Son taux de carbone est toujours voisin de 58 p.
100
bien-que sa constitution chimique ne soit pas dénie.
Ces suspensions ont u111caraetèr—e acide qui explique la dési—
gnation d’acide humique ; mais il ne faut pas perdre de vue qu’il
s’agit non d’un acide organique chimiquement déni, mais d‘un
complexe colloîdal à caractère acide (acidoïde). Sven Odon a
donné pour équivalent moyen de ces acides
308,7 ;
100
grammes
exigerai‘ent
donc
pour
leur
neutralisation
'
'
324,2 m'illiéq. de bases, soit
CaO. Nous avons trouvé un
chiffre un peu plus élevé, soit 10g1‘,1 (1310 pour un acide humique
_
extrait d’une tourbe, purié par dialyse et saturé par une solution
,
neutre de bicarbonate de calcium. D’autre part, après
_
—
totale des bases, “le pH des suspensions d’acide humique varie sui—
»
vant les cas entre 2,0 et “2,4 céqui correspond à une acidité supé'
'
'
_
rieure à celte constatée pour ies colldïdes argileux. “Signalons enn
que °les-col‘ldides humiques ne présentent pas le caractère ampho—
_
_
térique de ces derniers.
.
_
’
Extraction et dosage des matières ätæumiques des .sols.
_
_
-—
iOn…à Souvent utilisé dans les laboratoires des acides humiques
-
-
eXt—raits soit de la tourbe, soit du £u—mier articiel. Ces produits
'
peu—vent- (é’B‘î‘ sensiblement de ceux présents .dans le sol qui
_
'
'
sont
en azote.1En raison-de liatta‘äe ÿ1‘0gl‘essive des
_,
‘
*“01’gan-iÂq.ues qui se produit en_pr—ésence de l’airsoit sous
-
_
l’action des :alcalis ou quand on élève la température, il est indis—
d’adopter une technique d’extraction a l’abri de ces in-.
‘
'
convénients. Ont-peut traiter en vase 13105 20 grammes de terre
'par 500 centimètres” cubes :de solution sodique a
.
—
,
C
1 p. 100, avec“agitation.mécanique de
heures, suivie d’un
‘
,
'
_
',:lteposxd
à_,1a’ main. La séparation de l’argile colloïdale dans la suSpensio
‘
.
s’efÏectue en oculant celle—ci par addition de KClqui
Ï
. - _.
';
,
Ïne fpréci—pité pas 51fa.matièize .l1u1ni-que. Toutefois, en présence
.
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au
contact de l’eau, mais sa plasticité et son adhésivité sont
faibles. A l’état sec, la ‘ma'tière humique est très por-euse et
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Son taux de carbone est toujours voisin de 58 p.
100
bien-que sa constitution chimique ne soit pas dénie.
Ces suspensions ont u111caraetèr—e acide qui explique la dési—
gnation d’acide humique ; mais il ne faut pas perdre de vue qu’il
s’agit non d’un acide organique chimiquement déni, mais d‘un
complexe colloîdal à caractère acide (acidoïde). Sven Odon a
donné pour équivalent moyen de ces acides
308,7 ;
100
grammes
exigerai‘ent
donc
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CaO. Nous avons trouvé un
chiffre un peu plus élevé, soit 10g1‘,1 (1310 pour un acide humique
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