chapitre 3 L’eau et la vie 59
L’utilisation des combustibles fossiles est également une
source importante d’oxydes de soufre et d’oxydes d’azote.
Ces composés gazeux réagissent avec l’humidité de l’air pour
former des solutions d’acide sulfurique et d’acide nitrique
entraînées jusqu’au sol par les précipitations. Le terme précipitations acides s’applique à la pluie, à la grêle, à la neige
ou au brouillard dont le pH est inférieur (plus acide) à 5,2. La
pluie non contaminée possède un pH de 5,6 environ ; elle
est donc légèrement acide, et ce, en raison de la formation
d’acide carbonique à partir du dioxyde de carbone de l’air et
de l’eau. Les précipitations acides sont nocives pour les lacs et
les rivières et elles peuvent nuire aux plantes des écosystèmes
terrestres en modifiant la chimie des sols. Pour s’attaquer à ce
problème, le Congrès des ÉtatsUnis a amendé le Clean Air
Act (Loi sur la lutte contre la pollution atmosphérique) en
1990, et les aménagements prescrits dans les technologies
industrielles ont été en grande partie responsables de l’amélioration de la santé des lacs et des forêts d’Amérique du
Nord. Mais 19 ans plus tard, le rapport de la Conférence de
Copenhague 2009 fait seulement état d’engagements purement politiques sans objectifs ni moyens légalement contraignants en vue de réduire l’émission des gaz à effet de serre.
S’il y a lieu d’être optimiste au sujet de la qualité future
des ressources aquifères de notre planète, c’est grâce aux progrès réalisés dans la connaissance des équilibres chimiques
fragiles dans les océans, les lacs et les rivières. Un progrès
soutenu ne peut venir que des personnes bien renseignées,
comme vous, qui se préoccupent de la qualité de l’environnement. Une partie essentielle de l’éducation devrait porter
sur la compréhension du rôle crucial qu’une eau saine joue
dans le maintien de la vie sur Terre.
retour sur le ConCept 3.3
1. Une solution acide dont le pH est 4 possède
fois
plus de protons (H
1
) qu’une solution ayant le même
volume et dont le pH est 9.
2. HCl est un acide fort qui se dissocie dans l’eau :
HCl → H
1 1 Cl
2
. Quel est le pH d’une solution de
HCl à 0,01 mol/L ?
3. L’acide acétique (CH 3 COOH) peut former une solution
tampon, de la même façon que l’acide carbonique.
Écrivez la réaction de dissociation et identifiez l’acide,
la base, l’accepteur de H
+
et le donneur de H
1
.
4.
et sI ?
Que deviendrait le pH d’un litre d’eau
pure et d’un litre d’une solution d’acide acétique
si on ajoutait dans chacun des récipients 0,01 mole
d’un acide fort ? Utilisez l’équation de la réaction
de la question 3 pour expliquer le résultat.
Voir les réponses proposées à la fin du chapitre.
. Figure 3.12
impact
La menace que représente l’acidification
des océans pour les écosystèmes
de récifs coralliens
R
écemment, les scientifiques ont sonné l’alarme au sujet des effets de
l’acidification des océans, le processus par lequel les océans deviennent
plus acides en raison de l’augmentation des niveaux de dioxyde de carbone atmosphérique (voir la figure 3.11). Ils estiment que la concentration
des ions carbonate (CO 3
22
) diminuera, ce qui perturbera sérieusement la
calcification des récifs coralliens. Un groupe de scientifiques s’est appuyé
sur de nombreuses études, y compris celles tenant compte des effets du
réchauffement des océans, pour simuler trois scénarios concernant les
récifs coralliens au cours du siècle, selon que la concentration du CO 2
atmosphérique (a) reste stable, (b) augmente au rythme actuel ou (c)
augmente plus rapidement. Les photographies ci-dessous montrent des
récifs coralliens qui ressemblent à ceux prédits par chaque scénario.
(a)
(b)
(c)
Le récif corallien sain en (a) abrite une grande variété d’espèces et n’offre
aucune ressemblance avec le récif corallien endommagé en (c).
pourQuoI C’est IMportant La disparition des écosystèmes de récifs
coralliens constituerait une lourde perte pour la biodiversité. De plus, les récifs
breuses espèces associées à la pêche commerciale et constituent une attraction touristique populaire. Pour les communautés côtières, leur perte
entraînerait une aggravation des dommages causés par les vagues, l’effondrement des pêches et la diminution du tourisme.
pour en savoIr plus O. Hoegh-Guldberg et al., Coral reefs under rapid
climate change and ocean acidification, Science 318 :1737-1742 (2007) ;
S. C. Doney, L’acidification des océans : l’écosystème menacé, Pour la Science
343, mai 2006.
et sI ?
La diminution de la concentration de carbonate des océans
aurait-elle un effet, même indirect, sur les organismes qui ne forment pas de
CaCO 3 ? Expliquez votre réponse.
L’utilisation des combustibles fossiles est également une
source importante d’oxydes de soufre et d’oxydes d’azote.
Ces composés gazeux réagissent avec l’humidité de l’air pour
former des solutions d’acide sulfurique et d’acide nitrique
entraînées jusqu’au sol par les précipitations. Le terme précipitations acides s’applique à la pluie, à la grêle, à la neige
ou au brouillard dont le pH est inférieur (plus acide) à 5,2. La
pluie non contaminée possède un pH de 5,6 environ ; elle
est donc légèrement acide, et ce, en raison de la formation
d’acide carbonique à partir du dioxyde de carbone de l’air et
de l’eau. Les précipitations acides sont nocives pour les lacs et
les rivières et elles peuvent nuire aux plantes des écosystèmes
terrestres en modifiant la chimie des sols. Pour s’attaquer à ce
problème, le Congrès des ÉtatsUnis a amendé le Clean Air
Act (Loi sur la lutte contre la pollution atmosphérique) en
1990, et les aménagements prescrits dans les technologies
industrielles ont été en grande partie responsables de l’amélioration de la santé des lacs et des forêts d’Amérique du
Nord. Mais 19 ans plus tard, le rapport de la Conférence de
Copenhague 2009 fait seulement état d’engagements purement politiques sans objectifs ni moyens légalement contraignants en vue de réduire l’émission des gaz à effet de serre.
S’il y a lieu d’être optimiste au sujet de la qualité future
des ressources aquifères de notre planète, c’est grâce aux progrès réalisés dans la connaissance des équilibres chimiques
fragiles dans les océans, les lacs et les rivières. Un progrès
soutenu ne peut venir que des personnes bien renseignées,
comme vous, qui se préoccupent de la qualité de l’environnement. Une partie essentielle de l’éducation devrait porter
sur la compréhension du rôle crucial qu’une eau saine joue
dans le maintien de la vie sur Terre.
retour sur le ConCept 3.3
1. Une solution acide dont le pH est 4 possède
fois
plus de protons (H
1
) qu’une solution ayant le même
volume et dont le pH est 9.
2. HCl est un acide fort qui se dissocie dans l’eau :
HCl → H
1 1 Cl
2
. Quel est le pH d’une solution de
HCl à 0,01 mol/L ?
3. L’acide acétique (CH 3 COOH) peut former une solution
tampon, de la même façon que l’acide carbonique.
Écrivez la réaction de dissociation et identifiez l’acide,
la base, l’accepteur de H
+
et le donneur de H
1
.
4.
et sI ?
Que deviendrait le pH d’un litre d’eau
pure et d’un litre d’une solution d’acide acétique
si on ajoutait dans chacun des récipients 0,01 mole
d’un acide fort ? Utilisez l’équation de la réaction
de la question 3 pour expliquer le résultat.
Voir les réponses proposées à la fin du chapitre.
. Figure 3.12
impact
La menace que représente l’acidification
des océans pour les écosystèmes
de récifs coralliens
R
écemment, les scientifiques ont sonné l’alarme au sujet des effets de
l’acidification des océans, le processus par lequel les océans deviennent
plus acides en raison de l’augmentation des niveaux de dioxyde de carbone atmosphérique (voir la figure 3.11). Ils estiment que la concentration
des ions carbonate (CO 3
22
) diminuera, ce qui perturbera sérieusement la
calcification des récifs coralliens. Un groupe de scientifiques s’est appuyé
sur de nombreuses études, y compris celles tenant compte des effets du
réchauffement des océans, pour simuler trois scénarios concernant les
récifs coralliens au cours du siècle, selon que la concentration du CO 2
atmosphérique (a) reste stable, (b) augmente au rythme actuel ou (c)
augmente plus rapidement. Les photographies ci-dessous montrent des
récifs coralliens qui ressemblent à ceux prédits par chaque scénario.
(a)
(b)
(c)
Le récif corallien sain en (a) abrite une grande variété d’espèces et n’offre
aucune ressemblance avec le récif corallien endommagé en (c).
pourQuoI C’est IMportant La disparition des écosystèmes de récifs
coralliens constituerait une lourde perte pour la biodiversité. De plus, les récifs
breuses espèces associées à la pêche commerciale et constituent une attraction touristique populaire. Pour les communautés côtières, leur perte
entraînerait une aggravation des dommages causés par les vagues, l’effondrement des pêches et la diminution du tourisme.
pour en savoIr plus O. Hoegh-Guldberg et al., Coral reefs under rapid
climate change and ocean acidification, Science 318 :1737-1742 (2007) ;
S. C. Doney, L’acidification des océans : l’écosystème menacé, Pour la Science
343, mai 2006.
et sI ?
La diminution de la concentration de carbonate des océans
aurait-elle un effet, même indirect, sur les organismes qui ne forment pas de
CaCO 3 ? Expliquez votre réponse.