48 première partie La chimie de la vie
niveau énergétique. 4. Les éléments d’une rangée possèdent tous le même
nombre de couches électroniques. Dans une colonne, tous les éléments
ont le même nombre d’électrons dans leur dernier niveau énergétique.
retour sur le concept 2.3
1. Chaque atome de carbone n’établit que trois liaisons covalentes au lieu
des quatre requises. 2. L’attraction entre des ions de charges opposées
forme des liaisons ioniques. 3. Si vous pouviez synthétiser des molécules
possédant des structures tridimensionnelles analogues aux molécules
messagères naturelles, vous seriez capable de traiter des personnes dont
les maladies ou les états pathologiques résultent d’une incapacité de
l’organisme de synthétiser lui-même ces molécules.
retour sur le concept 2.4
1.
2. À l’équilibre, les réactions directe et inverse se produisent à la même
vitesse.
3. C 6 H 12 O 6 1 6 O 2 → 6 CO 2 1 6 H 2 O 1 énergie. Le glucose et le dioxygène
réagissent pour former le dioxyde de carbone et l’eau, libérant de l’énergie.
Nous inspirons l’oxygène parce qu’il est nécessaire pour que cette réaction
se produise, et nous exhalons du dioxyde de carbone parce que c’est un
produit secondaire de cette réaction. (Cette réaction s’appelle respiration
cellulaire, et nous en apprendrons davantage à ce sujet au chapitre 9.)
Questions du résumé des concepts clés
2.1 L’iode (composante de l’hormone thyroïdienne) et le fer (composante
de l’hémoglobine dans le sang) sont tous les deux des éléments trace,
requis en quantités minimes. Le calcium et le phosphore (composantes
des os et des dents) sont nécessaires à l’organisme en beaucoup plus
grandes quantités.
2.2
Argon ( 18 Ar)
Néon ( 10 Ne)
Le néon et l’argon ont tous les deux leurs derniers niveaux énergétiques
saturés, contenant 8 électrons. Ils ne possèdent pas d’électrons célibataires
qui pourraient participer à la formation de liaisons chimiques. 2.3 Dans
une liaison covalente non polaire, les électrons sont partagés également
entre les deux atomes. Dans une liaison covalente polaire, les électrons
sont attirés à proximité de l’atome le plus électronégatif. Dans la formation
d’ions, un électron est complètement transféré d’un atome à un autre
beaucoup plus électronégatif. 2.4 La concentration des produits augmente
à mesure que les réactifs ajoutés sont convertis en produits. À la fin, un
nouvel équilibre s’établit dans lequel les réactions directe et inverse se
déroulent à la même vitesse. Les concentrations des réactifs et des produits
reviennent aux valeurs proportionnelles qu’elles avaient avant l’ajout
de réactifs.
évAluAtIon
1. a ; 2. e ; 3. b ; 4. a ; 5. d ; 6. b ; 7. c ; 8. e ;
9. a)
Cette structure est impossible parce que le dernier
niveau énergétique du carbone est incomplet.
Le carbone peut former quatre liaisons.
b)
Cette structure est possible parce que tous les
derniers niveaux énergétiques sont saturés, et
toutes les liaisons ont le nombre correct d’électrons.
c)
Cette structure est impossible parce que H n’a
qu’un seul électron à partager de sorte qu’il ne
peut pas former de liaisons avec 2 atomes.
d)
Cette structure est impossible pour plusieurs raisons :
la couche de valence de l’oxygène est incomplète ;
l’oxygène peut former 2 liaisons ;
H n’a qu’un électron à partager, de sorte qu’il ne peut
pas former de liaison double.
L’azote ne forme généralement que trois liaisons. Il n’a pas assez
d’électrons pour former 2 liaisons simples, former une liaison double
et compléter son dernier niveau énergétique.
niveau énergétique. 4. Les éléments d’une rangée possèdent tous le même
nombre de couches électroniques. Dans une colonne, tous les éléments
ont le même nombre d’électrons dans leur dernier niveau énergétique.
retour sur le concept 2.3
1. Chaque atome de carbone n’établit que trois liaisons covalentes au lieu
des quatre requises. 2. L’attraction entre des ions de charges opposées
forme des liaisons ioniques. 3. Si vous pouviez synthétiser des molécules
possédant des structures tridimensionnelles analogues aux molécules
messagères naturelles, vous seriez capable de traiter des personnes dont
les maladies ou les états pathologiques résultent d’une incapacité de
l’organisme de synthétiser lui-même ces molécules.
retour sur le concept 2.4
1.
2. À l’équilibre, les réactions directe et inverse se produisent à la même
vitesse.
3. C 6 H 12 O 6 1 6 O 2 → 6 CO 2 1 6 H 2 O 1 énergie. Le glucose et le dioxygène
réagissent pour former le dioxyde de carbone et l’eau, libérant de l’énergie.
Nous inspirons l’oxygène parce qu’il est nécessaire pour que cette réaction
se produise, et nous exhalons du dioxyde de carbone parce que c’est un
produit secondaire de cette réaction. (Cette réaction s’appelle respiration
cellulaire, et nous en apprendrons davantage à ce sujet au chapitre 9.)
Questions du résumé des concepts clés
2.1 L’iode (composante de l’hormone thyroïdienne) et le fer (composante
de l’hémoglobine dans le sang) sont tous les deux des éléments trace,
requis en quantités minimes. Le calcium et le phosphore (composantes
des os et des dents) sont nécessaires à l’organisme en beaucoup plus
grandes quantités.
2.2
Argon ( 18 Ar)
Néon ( 10 Ne)
Le néon et l’argon ont tous les deux leurs derniers niveaux énergétiques
saturés, contenant 8 électrons. Ils ne possèdent pas d’électrons célibataires
qui pourraient participer à la formation de liaisons chimiques. 2.3 Dans
une liaison covalente non polaire, les électrons sont partagés également
entre les deux atomes. Dans une liaison covalente polaire, les électrons
sont attirés à proximité de l’atome le plus électronégatif. Dans la formation
d’ions, un électron est complètement transféré d’un atome à un autre
beaucoup plus électronégatif. 2.4 La concentration des produits augmente
à mesure que les réactifs ajoutés sont convertis en produits. À la fin, un
nouvel équilibre s’établit dans lequel les réactions directe et inverse se
déroulent à la même vitesse. Les concentrations des réactifs et des produits
reviennent aux valeurs proportionnelles qu’elles avaient avant l’ajout
de réactifs.
évAluAtIon
1. a ; 2. e ; 3. b ; 4. a ; 5. d ; 6. b ; 7. c ; 8. e ;
9. a)
Cette structure est impossible parce que le dernier
niveau énergétique du carbone est incomplet.
Le carbone peut former quatre liaisons.
b)
Cette structure est possible parce que tous les
derniers niveaux énergétiques sont saturés, et
toutes les liaisons ont le nombre correct d’électrons.
c)
Cette structure est impossible parce que H n’a
qu’un seul électron à partager de sorte qu’il ne
peut pas former de liaisons avec 2 atomes.
d)
Cette structure est impossible pour plusieurs raisons :
la couche de valence de l’oxygène est incomplète ;
l’oxygène peut former 2 liaisons ;
H n’a qu’un électron à partager, de sorte qu’il ne peut
pas former de liaison double.
L’azote ne forme généralement que trois liaisons. Il n’a pas assez
d’électrons pour former 2 liaisons simples, former une liaison double
et compléter son dernier niveau énergétique.