Matériels et méthodes
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-2[PO4
3] + [SiO (OH)3
-
] – [NH3] - [HS
-
]
(15)
Après l’ajout des incréments d’acide à l’échantillon d’eau de mer, la concentration des ions à H
+
n’importe quel point lors de la titration est donnée par :
[H+]= (-V0AT +VC) / (V0 + V)
(16)
 V0 : volume de l’échantillon
 m : volume de l’acide ajouté
 C : concentration de l’acide ajouté
 AT : alcalinité totale de l’échantillon
À partir de l’équation (17) et (18) :
(−V0AT +VC)/ (V0 + V) = [H + ]F+ [HSO4 - ] + [HF] + [H3PO4] − [HCO3 - ]−2[CO3 2- ]
−[B(OH)4 - ]+ [OH - ] − [HPO4 2- ] −2[PO4 3- ]− [SiO (OH)3 - ] − [NH3] − [HS - ] (17)
L’équation (18) est utilisée pour estimer l’alcalinité à partir de données de titration par la méthode
non linéaire des moindres carrées :
(V0 AT + VC)/ (V0 + V) = [H + ] = exp( (E − E° )/(RT/F))= k exp((E )/(RT/F))
(17)
L’équation (20) est réarrangée pour donner la fonction de Gran :
−V0 AT + VC = (V0+V)× exp((E)/(RT F
⁄ ))
(18)
En mettant:
F = −V0 AT + VC
(19)
On obtient:
F = (V0+V)× exp(E/(RT F
⁄ ))
(20)
 V0: volume initial de l’échantillon
 V: volume de l’acide ajouté

K : constante de Boltzman, k = exp(E
0
∕ (𝑅𝑇 𝐹
⁄ ))
 E
0
: potentiel généré par la solution standard de l’électrode (V).
 Ei : potentiel de l’échantillon après ajout de l’acide HCl.
 R : constante des gaz parfaits, R= 8,3143 J.K
-1 .mol
-1 .
 T : température en Kelvin.
 F : constante de Faraday (96487 C.mol
-1 ).