Annexes
P1: le poids du filtre avant filtration (mg).
P2: le poids du filtre après filtration (mg).
V : le volume filtré (litre).
3. Oxygène dissous
3.1. Réactions chimiques d’oxygène
Réactions chimiques pour le dosage de l’oxygène dissous (Aminot & Chaussepied, 1983):
On ajoute Mn
2+
à l’échantillon que l’on précipite à l’aide d’une base forte :
Mn
+2 + 2 OH
− → Mn(OH ) 2 ↓
(5)
L’oxygène dissous est fixé par le précipité quand Mn passe à des degrés d’oxydation supérieure (III et
IV) :
2 Mn (OH ) 2 ↓ + 1/2 O 2 + H 2 O → 2 Mn (OH ) 3 ↓
(6)
et :
2 Mn (OH ) 2 ↓ + 1/2 O 2 → Mn O(OH ) 2 ↓
(7)
Quand l’oxygène dissous est complètement fixé, on ajoute de l’acide pour dissoudre le précipité et Mn
repasse à l’état d’oxydation II en oxydant I
-
en I2 (solution I
-
a été mise au début) :
2 Mn (OH ) 3 ↓ + 2 I
− + 6 H
+ → 2 Mn
2+ + 6 H 2 O + I 2
(8)
et :
MnO(OH ) 3 ↓ + 2 I
− + 4 H
+ → Mn
2 + + 3 H 2 O + I 2
(9)
En présence de l’excès d’iodure il s’établit l’équilibre :
I 2 + I
− → I 3
−
(10)
L’iode libéré est dosé par le thiosulfate :
2 S 2 O 3
2− + I 3
− → S 2 O 3
2− + 3 I
−
(11)
Deux moles de S2O3
2pour doser 1 mole d’I libérée par 1⁄2 mole d’oxygène.
Quatre moles de Na2S2O3 (consommé) sont équivalentes à une mole d’oxygène (dans l’échantillon)
3.2. Réactifs pour l’analyse d’oxygène
Réactif 1 : Solution de chlorure de manganèse (MnCl2)
Dissoudre 600 g de MnCl2, 4H2O de 98 % de pureté dans 600 ml d’eau distillée et ajuster à 1l. Cette
solution se conserve indéfiniment dans des bouteilles en verre ou en plastique.
Réactif 2 : Solution basique d’iodure (NaI)
Dissoudre 600 g d’Iodure de sodium de 98% de pureté dans 300 ml d’eau Milli-Q Dissoudre en
chauffant 320 g de soude (NaOH) de 97% de pureté, dans 400 ml d’eau Milli-Q Mélanger ces deux
solutions en versant rapidement la solution de (NaOH) dans la solution de NaI et ajuster a un litre.
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