SYNTHÈSES -(ANABOLISME}
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cette énergie ; la chlorophylle joue le rôle d’un véritable sensi—
,
bilisaieur optique; elle transfère l’énergie lumineuse des-radiations qu’elle absorbe à des corps présents dans le milieu—et
permet ainsi des réactions chimiques. Cette énergie, dôit être
de l’ordre de 112 K cal. par moléculede 002 utilisée. Ainsi la chlo—
‘ ,
rophylle n’intervient pas directement dans le processus d’oxydoê
réduction, contrairement à ce que l’on a 'cru trop longtemps.
_
Du point de vue énergétique et vue sous un angle global,
la photosynthèse met en jeu deux systèmes
5
le système H2 O (forme réduite de l’eau) _—— 1/2 02 (formeoxydéé‘
=
de l’eau) dont le potentiel d’oxydo—réduction est élevé, et le
système CO2 (forme oxydée) —— [CH2 O]
à bas
,
potentiel d’oxydo—réduction. Ce dernier sÿstè‘me a tendance a
passer spmlanémèni dela forme réduite à la forme OXydée, ce “
qui est la réaction inverse de cellede la photosynthèse ; pOùr que
cette dernière ait lieu il faut que le système à haut potentiel
(H2_O —— 02) transfère son
qu’il tient 'luièmême -' de la
'
lumière, au système à bas potentiel
[GHz 03). '
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Ÿ
Les phases de l’oxydo-rédùction
“
données thermo—chimiques de la photoSynthè5é.
d’interpréter ce que l’étude expérimentale a nîOntré :
l’existence d’une phase lùmineuseet d’une phase sombre,?
‘
‘
l) La réaciion photo—Chimique
.
,Ï
—
WUÉMSER a montré que la décomposition de l’eau
au:
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_,
,
cours dela phase photochimique
; mais le problème est cbmpli— j 1
,—
qué de*cosidérati0s
queflagï
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initiale
l’énergie lumineuse absorbée par la chlore—,
se fait sur} des transporteurs chimiquesintermédiaires,"?
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intermédiaires. ontun potentiel _d’_0XydO-rëdu0_tî0.1}Ï_
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élevé” et
H2 O
arrachent Hz— "qu’ils
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—1translporterôntjùsqu’à
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chlbrdplàêt‘és tândiSÏque la
G)îtoplàsme:_
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permet ainsi des réactions chimiques. Cette énergie, dôit être
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Du point de vue énergétique et vue sous un angle global,
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le système H2 O (forme réduite de l’eau) _—— 1/2 02 (formeoxydéé‘
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