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Avec de vastes programme—S, avec des étudiants de formation et de niveau souvent très dÿférents, l’enseignant du
premier cycle de l’enseignement supérieur rencontre des dijcultés pédagogiques certaines.
_
Entre l’analyse excessive qui risque de décourager et la présentation simpliste qui illusionne, il s’agit de trouver
_
un moyen terme, et de faire une étude qui soit aussi complète que possible tout en restant attrayante. C’est le but que
.
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nous avons recherché en écrivant ce livre.
-
,
Nous avons accordé la plus grande attention à la fois à la présentation et à l’interprétation du cours :
—'—
en utilisantla couleur,
——
en multipliant tableaux et gures,
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——
en mettant en évidence les lois et résultats essentiels,
,
——
en disposant le texte d’une façon appropriée (étude parallèle des acides et bases ou des oxydants et réducteurs ),
——
en introduisant un grand nombre de diagrammes, d’illustrations, d’applications, d’exemples,
—
—
en contrôlant les connaissances à la n de chaque chapitre par des exercices suivis de corrections.
L’ouvrage est divisé en deux grandes parties: la structure de la matière et la réaction chimique. Cette conception
_
satisfait aux exigences de la refonte de l’enseignement supérieur et aux contenus des premiers modules de chimie.
-
La description de l’atome à partirdu modèle de BOHR nous a paru présenter plus d’inconvénients que d’avantages;
néanmoins, à la n du chapitre 4, on trouvera, à titre historique, une présentation succincte de ce modèle.
L’étude de la liaison chimique est conduite à l’aide de la méthode des orbitales moléculaires pour les molécules
diatomiques; les résultats sont ensuite reliés à ceux de la théorie des liaisons de valence.
'
Pour les molécules de plus de deux atomes, nous avons, au chapitre 7, utilisé le modèle fourni par cette dernière
théorie; l’approximation des liaisons localisées entre deux atomes est très commode pour expliquer la géométrie des
molécules polyatomiques. Toutefois, la délocalisation des électrons u, d ’une part, l’ejfet inductif, d’autre part, montreront
,
les limites de validité d’un tel modèle.
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Avec des exemples empruntés tant à la chimie organique qu’à la chimie in0rganique, un développement particulier
donné à la stéréochimie qui n’est plus à considérer comme un complément mais comme une des bases d’un cours
“mie générale.
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éléments de mécanique statistique introduits au chapitre 8 relient la structure del’univers submicrosc0pique
.
,
'? macroscopiqùes développées dans la seconde partie.
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"
.
…
zs avons essayé d’introduire concrètement les n0tions délicates d’entropie et d’enthalpie libre.
La dénition du
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chimique nous a semblé superue étant donné qu’on n’utilise pas cette grandeur ce niveau. Par contre, nous
insisté sur les notions essentielles telles
fonction d’état, déplacement d’équilibre ou potentiel
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…
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Nous espérons que ce livre sera apprécié par nos collègues et par les étudiants et nous serions heureux de recevoir
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avis et leurs sugges‘ti0ns.
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néanmoins, à la n du chapitre 4, on trouvera, à titre historique, une présentation succincte de ce modèle.
L’étude de la liaison chimique est conduite à l’aide de la méthode des orbitales moléculaires pour les molécules
diatomiques; les résultats sont ensuite reliés à ceux de la théorie des liaisons de valence.
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Pour les molécules de plus de deux atomes, nous avons, au chapitre 7, utilisé le modèle fourni par cette dernière
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molécules polyatomiques. Toutefois, la délocalisation des électrons u, d ’une part, l’ejfet inductif, d’autre part, montreront
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