454 La réaction chimique
Figure 1 7.5
la concentration du brome, le nombre total de collisions
..
-—-———
—-————-——
par seconde dans un litre sera :
JV
2 7rr2
;
Z : nHZ ' [Br] ' ./i/‘ =: “_Üm [Hz] ' [Br] .
@
1 000
,
'
Si on suppose que chaque collision provoque une
H2
réaction, la vitesse 1) de la réaction s’écrira :
Br
z
JV
2
:
.
7tr
.
1)
=
_
:
_vm [H2] . [Br]
'
./V
1 000
-
_
v est relative à un nombre de moles.
:
On retrouve l’expression de la loi de vitesse
Hz
avec
Br
./V7U”2
..
_
_
,
‘k = — 1)… litres - mole
1
-
seconde 1.
1 000
VALEUR DE LA CONSTANTE k. — Des valeurs
‘
usuelles pour r et v… sont 5 À et 300 m - s_1.
,
On
trouve
une
valeur
de
k
voisine
de
_
‘
1,5>< 108 litre - mole”1 - s”1
-
.
6x1023x3,14x25x10—16x3x104
'
_
-
k=____3_…1,5x10ë
10
1
V
\
r
-
r
'
j
'”
D’apres ce resultat, s1 le reacteur contient 1 mole
1 —
Les
qui eljt_rent
en co|lîSî0
d’hydrogène H2 et
1 mole d’atomes de brome par litre,
5
30m s"pp°sees Spher'ques
la réaction doit être terminée en l / 1,5>< 108 seconde !
‘
--————
Si les réactions chimiques se produisaient à cette
Si. un atome de brome se dép]àce à la vitesse Um:
vitesse, la vie serait pour le moins agitée. En fait, les
en
une
seconde, 11 parcourt ”… , centimètres. Toute
réactions sont en général inniment plus lentes, de
'
molécule d’hydrogène, dont le centre se trouve à la
l’ordre de 10—10
à 10—11 f0ÏS 13 valeur ÎÏOUVé€ PïéCé'
distance r du centre de cet atome de brome, heurte ‘
demment.
'
l’atome de brome, autrement dit l’atdme de brome
CHOCS EFFICACES:
CHOCS
1NEFFÏCACES_
Par
heurte
toutes
les molécules
d’hydrogène dont les
conséquent les chocs entre molécules ne produisent
centrés se trouvent dans un cylindre de rayon r et de
pas tous une réaction; ÎÏS 116 sont pas tous efcaces.
longueur Um (voir g_ 17_5)_
_
-
Lors d’un choc ineicace, il y aura un simple
Le nombre total de molécules d’hydrogène con—
échange d’énergie cinétique.
'
tenues dans ce cylindre de volume
est:
__
:
'
'
_
./V7rr2
nH.=[Hzl°Jî/'V
,
—v…[A][BJ
=
,
_
'
’
1 000
'
1000
_
où [Hz] désigne la cOncentration de l’hydrogène en
ne donne pas la
valeur numerique de la Vitesse
de reac—
mo les par litre et ./V' le nombre d’AVOGADRO_
t10n mais
s1mplement le taux global de colhs10ns entre
,
’D’autre part :
,
les molecules A et B.
'
V = 7rr2vm cm3.
'
'
.
D’une façon générale, la vitesse d’une réaction
,
'
‘
,
,
.
‘
élémentaire e t
-
'
’
‘
s
,
:
nH2
est le nombre de molecules d hydrogene Clu1
d
,
t' f
S
proportronnelle
aux concentratzon
'
_
,
'
.
—
es
ac
.
,
rencontrent par seconde un atome de brome; s1 [Br] est
’
re
1 S
_
.
_
_
,
Figure 1 7.5
la concentration du brome, le nombre total de collisions
..
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par seconde dans un litre sera :
JV
2 7rr2
;
Z : nHZ ' [Br] ' ./i/‘ =: “_Üm [Hz] ' [Br] .
@
1 000
,
'
Si on suppose que chaque collision provoque une
H2
réaction, la vitesse 1) de la réaction s’écrira :
Br
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JV
2
:
.
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.
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=
_
:
_vm [H2] . [Br]
'
./V
1 000
-
_
v est relative à un nombre de moles.
:
On retrouve l’expression de la loi de vitesse
Hz
avec
Br
./V7U”2
..
_
_
,
‘k = — 1)… litres - mole
1
-
seconde 1.
1 000
VALEUR DE LA CONSTANTE k. — Des valeurs
‘
usuelles pour r et v… sont 5 À et 300 m - s_1.
,
On
trouve
une
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_
‘
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-
.
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'
_
-
k=____3_…1,5x10ë
10
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V
\
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-
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'
j
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D’apres ce resultat, s1 le reacteur contient 1 mole
1 —
Les
qui eljt_rent
en co|lîSî0
d’hydrogène H2 et
1 mole d’atomes de brome par litre,
5
30m s"pp°sees Spher'ques
la réaction doit être terminée en l / 1,5>< 108 seconde !
‘
--————
Si les réactions chimiques se produisaient à cette
Si. un atome de brome se dép]àce à la vitesse Um:
vitesse, la vie serait pour le moins agitée. En fait, les
en
une
seconde, 11 parcourt ”… , centimètres. Toute
réactions sont en général inniment plus lentes, de
'
molécule d’hydrogène, dont le centre se trouve à la
l’ordre de 10—10
à 10—11 f0ÏS 13 valeur ÎÏOUVé€ PïéCé'
distance r du centre de cet atome de brome, heurte ‘
demment.
'
l’atome de brome, autrement dit l’atdme de brome
CHOCS EFFICACES:
CHOCS
1NEFFÏCACES_
Par
heurte
toutes
les molécules
d’hydrogène dont les
conséquent les chocs entre molécules ne produisent
centrés se trouvent dans un cylindre de rayon r et de
pas tous une réaction; ÎÏS 116 sont pas tous efcaces.
longueur Um (voir g_ 17_5)_
_
-
Lors d’un choc ineicace, il y aura un simple
Le nombre total de molécules d’hydrogène con—
échange d’énergie cinétique.
'
tenues dans ce cylindre de volume
est:
__
:
'
'
_
./V7rr2
nH.=[Hzl°Jî/'V
,
—v…[A][BJ
=
,
_
'
’
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'
1000
_
où [Hz] désigne la cOncentration de l’hydrogène en
ne donne pas la
valeur numerique de la Vitesse
de reac—
mo les par litre et ./V' le nombre d’AVOGADRO_
t10n mais
s1mplement le taux global de colhs10ns entre
,
’D’autre part :
,
les molecules A et B.
'
V = 7rr2vm cm3.
'
'
.
D’une façon générale, la vitesse d’une réaction
,
'
‘
,
,
.
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élémentaire e t
-
'
’
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d
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_
,
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