est l’enthalpie de la réaction de combustion et nfïE, le
travail électrique obtenu, on a, puisque A G = nfîE :
@
TAS
_
AH
AH
AH Î
.
.
Lorsqu’il est proposé plusieurs réponses, on indi—
Le terme
quera la ou les réponses correctes.
TAS
-
AH
'
,
1.
on doit dire :
'
,
_
'
a) le brome est un ox dant; l’h dro ‘
t
est genéralement très faible.
ré ducteur
y
y
gene es
un
Avec 1 ut1hsatron d hydrocarbures
legers _(CH4>
b) le brome est un réducteur; l’hydrogène est un
C2H6, etc.) comme combust1bles ce type de piles est
oxydant
appelé à jouer un rôle important dans l’avenir pour la
c) le brome est plus oxydant que l’hydrogèneproduction d energie mecamque.
d) le brome est plus réducteur que l’hydrogène.
2.
Calculer le nombre d’oxydation de l’azote dans :
a) N2
'
b) N02
'
.
c) NO;
_
3.
La transformation
_
_
'
’
NaZS
_; 2Na+S
,
,
'
est :
a) une oxydation de Na;
’
'
'
_
b) une réduction de Na;
c) une oxydation de S;
Ï
d) une réductionde S.
'
'
4.
Pourquoi K2Cr207 a-t-il un fort pouvoir oxydant?
'
,
-
'
5.
a) équilibrer à l’aide du no la réaction:
’
‘
'
_
Cr207__ +Fe++ +H+
—+
'
_
:
'
'
—>
Cr++++Fe++++HZO
=
.
.
’
—
b) combien de molés de Cr207'
"
contient une
solution normale de cet ion?
’ _
.
.
_
Dans une électrolyse :
—
,
_
‘
à) l’élément fortement électronégatif
est oxydé
‘
-
.
_
_
et
l’élément
faiblement
électronégatif est ‘
2
j
_
réduit;
'
_
'
-
—
L
_
b) l’élément faiblement élethonégatif est oxydé
'
"
J
et l’élément fortement électronégatif est réduit.