24
Structure de la matière
‘
_
_
___—___—
'
6.
Si les électrons des atomes étaient concentrés au
"
centre et si les protons entouraient ce noyau néga—
tif, le résultat d’une ionisation provoquée par un “
jet de protons incidents dans un spectromètre de
Lorsqu’il est proposé plusieurs réponses, on indi—
masse serait :
_
quera la ou les réponses correctes.
a) des ions pos1tifs;
_
b) des ions négatifs;
1.
Expérience de MILLIKAN. —— Dans les expériences
c) il n’y aurait pas d’ions.
'
de la gure 2.5, la charge de la gouttelette est-elle
positive ou négative?
7.
Compléter le tableau :
2.
Expérience de GEIGER et MARSDEN.
Par ÜCUÏ€
A
p= proton
e
‘
e
e
e"%np
n=neutron
n
e"Pe e
e=électron
e
e
n
p
e
Zpmmns
_____
____Ë‘___@
p e,',7 p
"
‘
P
Nneutrons
9
e 9
_
Ë'n p
”P
e
e e
p
a
,
8 e
"
e pn
;
A
_
B
,
"
"
'
'
"'
8.
Compléter le tableau:
'
'
métal ava'ent la structure B au
,_
,
8.1
les atomes de
1
,
.
.
Nuclezde Numero
Nombre Nombre Nombre
heu de la structure A, les angles de d‘ewat10n des
_
.
.
atomique de
de
de
particules oc seraient :,
-
masse
protons
neutrons
a) beaucoup plus grands;
'
b) beaucoup
plus faibles; ‘
1218b
—
'
C) plus falbles;
.
51
--...
...
...
d) du même ordre de grandeur.
-
Ga
31
69
.
W
184
74
_3.
La charge élémentaire & été déterminée à l’aide :
168
_
16
a) d’un tube de CROOKES;
'
Nl
.
28
30
b) d’une chambre de WILSON;
C3
20
23
_
c) de l’expérience de la goutte d’huile de MILLI—
_
KAN;
—
_
.
d) d’un spectromètre de masse.
/
9‘
On peut_d__1re
'
_
_
‘
a) 1H et 1H sont des isotopes;
,
_
'
1
2
.
-
.
4.
Sans neutrons, un atome aurait :
b)
0211
651 “f
150t0Pe:
_
_
_
a) une charge trop élevée;
c) 1H 1H 1H et 2He sont tous des isotopes.
'
b) une masse trop faible;
_
'
‘
-
_
C) une masse trop élevée‘
10.
Le spectrogramme de masse d’un élément X pre—
’
.
\
d) unémassé et une charge trop faibles.
sente 4 pics correspondant a 4 valeurs de m/q
_
m/q
20 21
22
10 10,5 11
5.
La
101 de
MOSELEY établit une
relation entre la
intensité du pic
_
-
frequence des rayons X emis par chaque element
proportionnelle à
1500 10 150 150
_
1
15
-
et :
,
—
,
—
a) le nombre de masse;
,
Donner :
.
,
b) la longueur d’onde;
_
a) le nombre _d’isotopes;'
'
_
c) le numéro atomique;
'
'
b) l’abondance relative de chaque isotope;
d) la masse atomique.
c) la masse atomique approchée de X.
_
Structure de la matière
‘
_
_
___—___—
'
6.
Si les électrons des atomes étaient concentrés au
"
centre et si les protons entouraient ce noyau néga—
tif, le résultat d’une ionisation provoquée par un “
jet de protons incidents dans un spectromètre de
Lorsqu’il est proposé plusieurs réponses, on indi—
masse serait :
_
quera la ou les réponses correctes.
a) des ions pos1tifs;
_
b) des ions négatifs;
1.
Expérience de MILLIKAN. —— Dans les expériences
c) il n’y aurait pas d’ions.
'
de la gure 2.5, la charge de la gouttelette est-elle
positive ou négative?
7.
Compléter le tableau :
2.
Expérience de GEIGER et MARSDEN.
Par ÜCUÏ€
A
p= proton
e
‘
e
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n=neutron
n
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e=électron
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8.
Compléter le tableau:
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métal ava'ent la structure B au
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,
8.1
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1
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.
.
Nuclezde Numero
Nombre Nombre Nombre
heu de la structure A, les angles de d‘ewat10n des
_
.
.
atomique de
de
de
particules oc seraient :,
-
masse
protons
neutrons
a) beaucoup plus grands;
'
b) beaucoup
plus faibles; ‘
1218b
—
'
C) plus falbles;
.
51
--...
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...
d) du même ordre de grandeur.
-
Ga
31
69
.
W
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74
_3.
La charge élémentaire & été déterminée à l’aide :
168
_
16
a) d’un tube de CROOKES;
'
Nl
.
28
30
b) d’une chambre de WILSON;
C3
20
23
_
c) de l’expérience de la goutte d’huile de MILLI—
_
KAN;
—
_
.
d) d’un spectromètre de masse.
/
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a) 1H et 1H sont des isotopes;
,
_
'
1
2
.
-
.
4.
Sans neutrons, un atome aurait :
b)
0211
651 “f
150t0Pe:
_
_
_
a) une charge trop élevée;
c) 1H 1H 1H et 2He sont tous des isotopes.
'
b) une masse trop faible;
_
'
‘
-
_
C) une masse trop élevée‘
10.
Le spectrogramme de masse d’un élément X pre—
’
.
\
d) unémassé et une charge trop faibles.
sente 4 pics correspondant a 4 valeurs de m/q
_
m/q
20 21
22
10 10,5 11
5.
La
101 de
MOSELEY établit une
relation entre la
intensité du pic
_
-
frequence des rayons X emis par chaque element
proportionnelle à
1500 10 150 150
_
1
15
-
et :
,
—
,
—
a) le nombre de masse;
,
Donner :
.
,
b) la longueur d’onde;
_
a) le nombre _d’isotopes;'
'
_
c) le numéro atomique;
'
'
b) l’abondance relative de chaque isotope;
d) la masse atomique.
c) la masse atomique approchée de X.
_