Les équilibres chimiques 373
_
e
7.
À l’équilibre :
-
_
1
—
H2(gaz) + C12(gaz)
2 HCI(gaz)
AH < 0
Lorsqu’il est proposé plusieurs réponses, on indili
]
.
.
d
qu era la ou les réponses correctes.
app
quer e prmcrpe
e LE CHATELIER dans les cas
,su1vants :
1.
Les équilibres suivants sont dynamiques :
a) la pression totale augmente;
a) un liquide et sa vapeur dans un récipient
17) la température augmente;
_
fel—mé;
e) la concentration de C12 augmente.
b) un bouchon qui otte Sur un liquide;
'
c) la population d’une ville où il rentre autant
8.
En utilisant l’enthalpie libre, déterminer le sens
de personnes qu’il en sort.
de l’évolution sous l’inuence d’une augmenta'
tion de concentration d’un réactif.
2.
Combien y a-t—il de phases dans chacun des deux
systèmes?
9.
En utilisant le raisonnement, puis par la règle des
bases, déte
'
l
'
—
a) FeO + H:),
Fe
+
H20
p
rm1ner
avar1ance de chacun des sys
_
(solide)
(gaz)
(solide)
(gaz)
'
temes 3
b) C12(gaz)
2 Cl(gaz) '
a) C(solide)+%OZ(gaz)
CO(gaz)
'
i
22
3.
Exprimer la loi d’action de masse pour chacun
H2(gaz)+202(gaz)
'
H20(gaz)
_
des é uilibres :
.
.
.
q
10.
On con51dère l’équilibre (valable pour un grand
a) 2 CO(gaz) +_ 02'(gaz) 22 2 C02(gaz)
nombre de sels) :
_
b) C(Solide)+%02(gaz)
CO(gaz).
sel hydraté
:=z
sel anhydre+n H,_O.
(solide)
(solide)
(gaz)
4.
Com arer les constantes d’é uilibre K
,
K et KC
'
.
'
,
_
,p
.
.
.
q
_“
b
La… courbe pH …
fonction de la temperature T,
des equ1hbres respectifs :
.
.
-
2
_
_
,
_
est cr01ssante. '
a) H2Çgaz)+%îo2(gaz)
H20(gaz)
a) quel est le signe de AH?
_
b) 2-H2(
) +02(
2H20( )
b) que représentent les domaines à droite et à
*
\gaz
gaz
gaz
,
gauche de la courbe?
C) H20(gaz)
H2(gaz)+%02(gaz)'
‘
_
_
_
-
-
ll.
Compléter le tableau, enutilisant oc, coefcient de
5.
Si AG° (diñérence des enthalp1es libres standard
dissociation .
'
—
'
entre les composés du 2e et du 1er membre) est
'
positif, cela signie que la constante d’action de
NH3
;:z_
%N2+%H2
masse ÊS_Î
:
_
__
Temps initial : n
.
0 *
moles
a) pos1t1ve;
_
Équilibre:
b) supérieure
à 1;
‘
_
'
’
'
‘
l'
,,
.
.
_
C) inférieure
’
_
‘
_
'
,_
12.
Le pourcentage d’eau a 1 equ1hbre :
d) 1nme.
_
_
6.
Le logarithme de la constante d’équilibre croît
,
‘_‘
_
_
'
avec la température. Cela signie que la réaction
est mammal : '
‘
,
__
€St î
-_
;
'
a) si H2 et
sont en proportions stoechiomé'
,
a) endothermique;
'
'
triques‘; —
_
'
'
_
b) exothermique;
_
_
'
_
Ï
-
—
‘
b) si H2,est en excès;
'
'
»
'
C) athermique.
_
—
c) si 02 est en excès.
_
——
'
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e
7.
À l’équilibre :
-
_
1
—
H2(gaz) + C12(gaz)
2 HCI(gaz)
AH < 0
Lorsqu’il est proposé plusieurs réponses, on indili
]
.
.
d
qu era la ou les réponses correctes.
app
quer e prmcrpe
e LE CHATELIER dans les cas
,su1vants :
1.
Les équilibres suivants sont dynamiques :
a) la pression totale augmente;
a) un liquide et sa vapeur dans un récipient
17) la température augmente;
_
fel—mé;
e) la concentration de C12 augmente.
b) un bouchon qui otte Sur un liquide;
'
c) la population d’une ville où il rentre autant
8.
En utilisant l’enthalpie libre, déterminer le sens
de personnes qu’il en sort.
de l’évolution sous l’inuence d’une augmenta'
tion de concentration d’un réactif.
2.
Combien y a-t—il de phases dans chacun des deux
systèmes?
9.
En utilisant le raisonnement, puis par la règle des
bases, déte
'
l
'
—
a) FeO + H:),
Fe
+
H20
p
rm1ner
avar1ance de chacun des sys
_
(solide)
(gaz)
(solide)
(gaz)
'
temes 3
b) C12(gaz)
2 Cl(gaz) '
a) C(solide)+%OZ(gaz)
CO(gaz)
'
i
22
3.
Exprimer la loi d’action de masse pour chacun
H2(gaz)+202(gaz)
'
H20(gaz)
_
des é uilibres :
.
.
.
q
10.
On con51dère l’équilibre (valable pour un grand
a) 2 CO(gaz) +_ 02'(gaz) 22 2 C02(gaz)
nombre de sels) :
_
b) C(Solide)+%02(gaz)
CO(gaz).
sel hydraté
:=z
sel anhydre+n H,_O.
(solide)
(solide)
(gaz)
4.
Com arer les constantes d’é uilibre K
,
K et KC
'
.
'
,
_
,p
.
.
.
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La… courbe pH …
fonction de la temperature T,
des equ1hbres respectifs :
.
.
-
2
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_
,
_
est cr01ssante. '
a) H2Çgaz)+%îo2(gaz)
H20(gaz)
a) quel est le signe de AH?
_
b) 2-H2(
) +02(
2H20( )
b) que représentent les domaines à droite et à
*
\gaz
gaz
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,
gauche de la courbe?
C) H20(gaz)
H2(gaz)+%02(gaz)'
‘
_
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-
-
ll.
Compléter le tableau, enutilisant oc, coefcient de
5.
Si AG° (diñérence des enthalp1es libres standard
dissociation .
'
—
'
entre les composés du 2e et du 1er membre) est
'
positif, cela signie que la constante d’action de
NH3
;:z_
%N2+%H2
masse ÊS_Î
:
_
__
Temps initial : n
.
0 *
moles
a) pos1t1ve;
_
Équilibre:
b) supérieure
à 1;
‘
_
'
’
'
‘
l'
,,
.
.
_
C) inférieure
’
_
‘
_
'
,_
12.
Le pourcentage d’eau a 1 equ1hbre :
d) 1nme.
_
_
6.
Le logarithme de la constante d’équilibre croît
,
‘_‘
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_
'
avec la température. Cela signie que la réaction
est mammal : '
‘
,
__
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;
'
a) si H2 et
sont en proportions stoechiomé'
,
a) endothermique;
'
'
triques‘; —
_
'
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b) exothermique;
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_
Ï
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b) si H2,est en excès;
'
'
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'
C) athermique.
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—
c) si 02 est en excès.
_
——
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