Si, théoriquement, la mesure de E, B, B() etR perMasse moyenne d’un atome et masse atomique
met de déterminer la masse absolue M d’un ion au
,
.
.”
.
spectromètre de masse, il n’est pas facile en pratique
.
_
plupart
reactrons_chnmques
ne font pas de
d’obtenir M avec précision par cette méthode. On pré—
d1stmctmn
parmi les
180t0pesd’un
même
fère mesurer des rapports de masses, la masse de réféë
element. Par exemple,
1
àl’état
rence étant celle de l’isotope-l2 du carbone (le plus
natqîel, se2presentezpomme
un melange de tr01s ISOtO_
abondant) qui vaut exactement 12 uma.
pes
Mg,
Mg et Mg dans
les pourcentages respec—
t1fs 78,60, 10,11 et 11,29. 11 sera donc utile, en chimie,
Figure 2.16
de connaître la masse moyenne d’un atome qui est la
»
_
'
'
“
"
'
"
'
-
…
moyenne des masses isotopiques pondérées par leur
'
»
abondance relative.
…
»
f3
H1
plaque pl;ntugraphrque
Exemple : masse moyenne de l’atome Mg :
‘
23,985 045 >< 78,6+24,985 840>< 10,11
50 @
_
iÊ
+25,982591 >< 11,29
—
M1
MZ
100
’
Les proportions relatives des diérents isotopes d’un
.
»
même
élément
ne
varient pratiquement pas avec
'
'
'
……
l’origine de l’échantillon dont il est extrait.
_
Deux ions de masses M1 et M
2 impressionneront
Une expérience
chimique
en Jeu un
très
la plaque photographique, en des points diñérents tels
grand nombre
d atomes. O,n reservera’
le terme,
de
que M1 / M2 : R2/R1 (g. 2.16), ou bien ces ions
masse
atomzque a la masse d une mole
d atomes
c est»
franchiront une fente:de sortie et frapperont le collec—
a:d1re
la masse de JV atomes,
etant le nombre
teur d’ions (g. 2.16). R restant constant, “on peut faire
d AVOGADRO,‘
_
_
…
varier le champ E du ltre de vitesse et:
Par den1t1on,
une
mole d’atomes de carbone
pèse 12 grammes de carbone.
»
M1
E2
V2
Comme la masse d’un atome de carbone vaut
]—VI:
_
E1
_
V1
’
12 uma, on peut écrire :
‘
_
12g=%x12uma.
_
.
V étant la tens1on apphquée entre les plaques A et C.
_
.
.
Le tableau 2.3 reproduit les masses en uma de
D’où :
"
quelques nucléides :
luma : 1/JV g : 1/6,023 ><.1023
'
'
g = 1,660><10_24 g.
.
Tableau 2.4
-
'
'
,.
'
'
'
Masse mo enne d’un atome en uma et masse atomi—
1
-
'
-
%Ë
_
_
â:gîïîâ
d)
Séparation
des isotopes
_
ÎH
»
'
3,015 05
»
Ce qui précède montre que les spectromètres SerÊHe
4:0-02 60
viront également de séparateurs d’isotopes.
ÊHe
6,01890
L’intensité du courant ionique I, enregistré par
»
1ËC
’
_
12,00000
_
le détecteur, est proportionnelle à l’abondance relative
‘
1ËC
,
-
13,003 35
,
.
des diérents isotopes.
.
'
»
'1ÊC
14903 24 ‘
…
‘
Par exemple, le speCtrogramme
de masse du
1ËC
16,01470
magnésium fait
3 isotopes :les isotopes 24,
_
1‘ËF
..
18,000 95
25 et 26, avec les pourcentages respectifs 78,60, 10,11 et
_
-
…
f
»
»
11,29.
met de déterminer la masse absolue M d’un ion au
,
.
.”
.
spectromètre de masse, il n’est pas facile en pratique
.
_
plupart
reactrons_chnmques
ne font pas de
d’obtenir M avec précision par cette méthode. On pré—
d1stmctmn
parmi les
180t0pesd’un
même
fère mesurer des rapports de masses, la masse de réféë
element. Par exemple,
1
àl’état
rence étant celle de l’isotope-l2 du carbone (le plus
natqîel, se2presentezpomme
un melange de tr01s ISOtO_
abondant) qui vaut exactement 12 uma.
pes
Mg,
Mg et Mg dans
les pourcentages respec—
t1fs 78,60, 10,11 et 11,29. 11 sera donc utile, en chimie,
Figure 2.16
de connaître la masse moyenne d’un atome qui est la
»
_
'
'
“
"
'
"
'
-
…
moyenne des masses isotopiques pondérées par leur
'
»
abondance relative.
…
»
f3
H1
plaque pl;ntugraphrque
Exemple : masse moyenne de l’atome Mg :
‘
23,985 045 >< 78,6+24,985 840>< 10,11
50 @
_
iÊ
+25,982591 >< 11,29
—
M1
MZ
100
’
Les proportions relatives des diérents isotopes d’un
.
»
même
élément
ne
varient pratiquement pas avec
'
'
'
……
l’origine de l’échantillon dont il est extrait.
_
Deux ions de masses M1 et M
2 impressionneront
Une expérience
chimique
en Jeu un
très
la plaque photographique, en des points diñérents tels
grand nombre
d atomes. O,n reservera’
le terme,
de
que M1 / M2 : R2/R1 (g. 2.16), ou bien ces ions
masse
atomzque a la masse d une mole
d atomes
c est»
franchiront une fente:de sortie et frapperont le collec—
a:d1re
la masse de JV atomes,
etant le nombre
teur d’ions (g. 2.16). R restant constant, “on peut faire
d AVOGADRO,‘
_
_
…
varier le champ E du ltre de vitesse et:
Par den1t1on,
une
mole d’atomes de carbone
pèse 12 grammes de carbone.
»
M1
E2
V2
Comme la masse d’un atome de carbone vaut
]—VI:
_
E1
_
V1
’
12 uma, on peut écrire :
‘
_
12g=%x12uma.
_
.
V étant la tens1on apphquée entre les plaques A et C.
_
.
.
Le tableau 2.3 reproduit les masses en uma de
D’où :
"
quelques nucléides :
luma : 1/JV g : 1/6,023 ><.1023
'
'
g = 1,660><10_24 g.
.
Tableau 2.4
-
'
'
,.
'
'
'
Masse mo enne d’un atome en uma et masse atomi—
1
-
'
-
%Ë
_
_
â:gîïîâ
d)
Séparation
des isotopes
_
ÎH
»
'
3,015 05
»
Ce qui précède montre que les spectromètres SerÊHe
4:0-02 60
viront également de séparateurs d’isotopes.
ÊHe
6,01890
L’intensité du courant ionique I, enregistré par
»
1ËC
’
_
12,00000
_
le détecteur, est proportionnelle à l’abondance relative
‘
1ËC
,
-
13,003 35
,
.
des diérents isotopes.
.
'
»
'1ÊC
14903 24 ‘
…
‘
Par exemple, le speCtrogramme
de masse du
1ËC
16,01470
magnésium fait
3 isotopes :les isotopes 24,
_
1‘ËF
..
18,000 95
25 et 26, avec les pourcentages respectifs 78,60, 10,11 et
_
-
…
f
»
»
11,29.