'
__'____________W… 19
…
.
C)
Isotopie
:
'
_
Des atomes peuvent avoir un même numéro atomique Z et des nombres de masse A dérents. On dit
"" 1083
qu’ils sont des isotopes (*) d’un même élément.
_
_
.
_
'
-
30
Ils ont toujours des propriétés physiques et chi—
'
Old”
miques très voisines mais ils diffèrent par les masses de
20
leurs noyaux.
'
'
-
'
6,0“
'
Un grand nombre d’éléments existent à l’état
-
…
naturel sous forme d’un mélange d’isotopes.
.
_
66
Exemple ."l’étain naturel 50Sn est un mélange de
10 isotopes de nombres de masse respectifs : 112, 114,
.
U
…
20
30
40
50
50
70
Z
115,116,117,118,119,120,122 et 124.
—
Loi de MOSELEY (1913)
'
'
…
—
…
—…
…
'
…
……
…
Tableau 2.3 — Quelques isotopes naturels
'
'
;
'
_
b)
Nombre de masse A
’
'
Elément
,
Nombre
Abondance
_
.
_
de masse
relative
Le nombre de masse A est le nombre de nucléons,
.
A
_, en %
_
soit la somme du nombre de protons et du nombre de
—
_
'
'neutrons.
Î '
_
Les deux nombres A et Z sont des nombres
Lithium ÊLi
6
7,52
'
entiers. Ils caractérisent un atome ou son noyau.
_
7
92,48
'
Une
espèce donnée de noyaux s’appelle un
'
nuclide ou nucléide. Un nuclide est donc un noyau avec
Oxygène go
16
99,759
‘
une masse et une charge déterminées. On le représente
17
-
.
par la notation :
'
18
0304
Chlore
194€]
35
75,4
Z
37
24,6
A et Z sont disposés à gauche du symbole X de
Soufre
1215
32
'
95,018
'
l’élément. A est placé en haut, Z en bas
33
0,750
‘
,_
'
'
_
‘
34
_
4,215
"
Tableau 2.2
'
'
'
'
,
36
.
_
0,017"
'
Élément
Fluor
Alumi— Man—
Or
Bismuth
.,
'
_
.
.
-
.
(*) Du grec iooç (même)+ronoç (place) : même place dans la
.Il-.. classication périodique (voir chapitre 5).
.
.
2X
13}.
îâAl
%… lââAu 22âBi
_
.
__
:
:
'
-
-
!
5.2 MASSES
ATOM ES
Nombre
|
.
-
_
.
'
-
9
'13
'25
79
Ï
83 ,
’
a)
Principe de leur mesure
'
"
_
:
'
'
_
-
_
Pour mesurer la masse d’un atome, la méthode la
'
Nombre
plus pratique -00nsiste à mesurer le rapport q/M de
'
de neu-'
l’atome ionisé, q étant la charge de l’ion et M sa masse.
tf0nS 1
°
-
:
Si l’ion p0rte une Charge unitaire +e, on Corri—
'
A “Z
'
10
14
30
118
'
126
gera la masseM mesuréeen ajoutant la
masse m d’un
.
—'
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,
'
'
_
électron.
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10 isotopes de nombres de masse respectifs : 112, 114,
.
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115,116,117,118,119,120,122 et 124.
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Loi de MOSELEY (1913)
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17
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par la notation :
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Soufre
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(*) Du grec iooç (même)+ronoç (place) : même place dans la
.Il-.. classication périodique (voir chapitre 5).
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Si l’ion p0rte une Charge unitaire +e, on Corri—
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