Propriétés optiques et magnétiques de la matière 299
_
1-1
MAGNEÎËSME ET STRUCTURE
Une étude magnétique permet de répondre à la
ELECTËÜNIQUE
question ,
_
,
——
La conguration externe du mercure est : Ss2
Par application d’un champ magnétique externe,
5P6 5d10 682;
la Vitesse de rotation des electrons autour
du noyau
_
Le monomère Hg—Cl aurait la structure :
change; conformement a la 101 de LENZ, il apparaît un
.
_
moment magnétique induit, opposé au champ appliqué.
6 p
L’intensité de la force de répulsion qui en résulte
...
mesure le diamagnétisme de la substance.
Toute substance présente donc un certain dia—
magnétisme. Ce phénomène est indépendant de la
!
température. Il correspond à la polarisation induite
I
dans le cas d’un champ électrique externe.
:
électron du chlore
c
S’il n’y a pas d’électron célibataire, le corps
Pour permettre la liaison avec C1, un électron 6.9
est diamagnétique. Exemples de substances diamagnédoit passer au niveau 6 p.
tiques : BaClz, C1206, Hz, SO; “…
Avec un électron célibataire, le monomère serait
paramagnétique;or, l’expérience montre que le chlo—
e
Par contre, les corps qui possèdent des élecrure mercureuxest diamagnétique,
Il se présente donc
'
,
.
.
,
,
,
.
sous la forme d1mer1see :
trans celzbatazres sont en general paramagnet1ques.
Vecteurs « moment cinétique orbital >> et « moment
Cl—Hg—Hg—Cl
cinétique de spin» se composent pour d0nner une
résultante non nulle qui confère à l’atome ou à la molé—
cule un moment magnétique permanent.
Bp
Le diamagnétisme ne contribue alors que pour
_
..l
-
environ 10% dans la susceptibilité totale. Son rôle est
»63,
_*-_w
secondaire et le paramagnétisme prédomine nette23Ë5"ü atome de chlore
_
ment.
‘
v-r—'
,
_
_
liaison
.
avec le second
'
,
.
:
*
atome de mercure
'
Le paramagnetrsme augmente avec le nombre
_
La structure dimère ne présente plus d’électrons
Ï
célibataires.
_
‘
'
‘
Le paramagnétisme peut
servir à déceler :
—
la présenced’électrons célibataires
'
1_2 PROPRIETES M AGNÊTIQU ES
'
—.—
la structure électronique des atomes ou des molé—
DES IO NS
-
‘
'
.
cules.
__
_
_
‘
_
_
Exemples de substances paramagnétiques :
a)
Ions libres‘
NO, les métauxde transition, les lanthanides, les act1—
_
,
_
nides...
'
.
Si les cinq orbitales d ne sontpas remplies, les
,
ions libres des métaux de transition
sont paramagné—
*
'UREUX.——Le chlotiques;
—
.
‘
-
:
'.
,
‘ rure‘ ÊÏ:ŒËËÎ êîâËîËîîïïîügü) ou dimère . :" Le remplissage des orbitales
d Süsf_a
& la regle
_
1-1
MAGNEÎËSME ET STRUCTURE
Une étude magnétique permet de répondre à la
ELECTËÜNIQUE
question ,
_
,
——
La conguration externe du mercure est : Ss2
Par application d’un champ magnétique externe,
5P6 5d10 682;
la Vitesse de rotation des electrons autour
du noyau
_
Le monomère Hg—Cl aurait la structure :
change; conformement a la 101 de LENZ, il apparaît un
.
_
moment magnétique induit, opposé au champ appliqué.
6 p
L’intensité de la force de répulsion qui en résulte
...
mesure le diamagnétisme de la substance.
Toute substance présente donc un certain dia—
magnétisme. Ce phénomène est indépendant de la
!
température. Il correspond à la polarisation induite
I
dans le cas d’un champ électrique externe.
:
électron du chlore
c
S’il n’y a pas d’électron célibataire, le corps
Pour permettre la liaison avec C1, un électron 6.9
est diamagnétique. Exemples de substances diamagnédoit passer au niveau 6 p.
tiques : BaClz, C1206, Hz, SO; “…
Avec un électron célibataire, le monomère serait
paramagnétique;or, l’expérience montre que le chlo—
e
Par contre, les corps qui possèdent des élecrure mercureuxest diamagnétique,
Il se présente donc
'
,
.
.
,
,
,
.
sous la forme d1mer1see :
trans celzbatazres sont en general paramagnet1ques.
Vecteurs « moment cinétique orbital >> et « moment
Cl—Hg—Hg—Cl
cinétique de spin» se composent pour d0nner une
résultante non nulle qui confère à l’atome ou à la molé—
cule un moment magnétique permanent.
Bp
Le diamagnétisme ne contribue alors que pour
_
..l
-
environ 10% dans la susceptibilité totale. Son rôle est
»63,
_*-_w
secondaire et le paramagnétisme prédomine nette23Ë5"ü atome de chlore
_
ment.
‘
v-r—'
,
_
_
liaison
.
avec le second
'
,
.
:
*
atome de mercure
'
Le paramagnetrsme augmente avec le nombre
_
La structure dimère ne présente plus d’électrons
Ï
célibataires.
_
‘
'
‘
Le paramagnétisme peut
servir à déceler :
—
la présenced’électrons célibataires
'
1_2 PROPRIETES M AGNÊTIQU ES
'
—.—
la structure électronique des atomes ou des molé—
DES IO NS
-
‘
'
.
cules.
__
_
_
‘
_
_
Exemples de substances paramagnétiques :
a)
Ions libres‘
NO, les métauxde transition, les lanthanides, les act1—
_
,
_
nides...
'
.
Si les cinq orbitales d ne sontpas remplies, les
,
ions libres des métaux de transition
sont paramagné—
*
'UREUX.——Le chlotiques;
—
.
‘
-
:
'.
,
‘ rure‘ ÊÏ:ŒËËÎ êîâËîËîîïïîügü) ou dimère . :" Le remplissage des orbitales
d Süsf_a
& la regle