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.
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Dans
sa
théorie atomique, publiée en 1808,
_
Figure 2-1
DALTON considère que l’atome est une entité indestruc—
tible. A la n du 19e siècle et au début de ce siècle, se
…u\““
succèdent un grand nombre d’expériences qui obligent
..
'
_
.
à réviser la conception de DALTON. Le présent chapitre
met en lumière l’évolution des idées sur la structure (1
:
—
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] atome et decrit les part10ules m1ses en ev1dence.
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e
. ion négatif ou anion
@ ion positif ou cation
Mouvement des ions au cours d’une électrolyse
1.1
DISCONT|NUITÉ
1.2
LE RAPPORT e/m
_
DE L'ELECTRICITE
'
,,
Le grand intérêt des expériences de FARADAY
a)
Expérience de W. CROOKES (1879)
(1833) sur l’électrolyse est d’avoir suggéré une relation
Cette expérience est réalisée dans un tube à dé—
entre la matière et l’électricité (g. 2.1).
charge représenté sur la gure
Les deux lois de FARADAY peuvent se résumer comme
‘
’
.
S…t:
'.
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-
'
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.
Figure 2.2
,
l.
La masse d’un élément qui apparaît à une élec—
'
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—
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"
trode est proportionnelle àla quantité d’électricité
cathode
croix
gaz
fluorescence
.
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mise en Jeu;
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2.
Si (] est la quantité d’électricité liée à l’apparition
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:
d’un atome d’hydrogène, c‘], 26], 36], --—> 176] SOI“
(
les quantités d’électricité associées respectivement
_
-
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aux atomes qui se combinent à l, 2, 3,
...,
n at0—-‘—-anode
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mes d’hydrogène.
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,
haute tension
,!
I
'
L’apparition de nombres entiers
laissé supposer que
_
V: 15000 VÛIÎS
voire
". ombre
_
] electr1c1te se decompose
en particules elementa1res
et
Tube à décharge
_
,
que les atomes contiennent de telles particules.
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