1 56 Structure de la matière
'
_
1Le
nombre
ded C_est à dire agvec la
2 archltecture
__
_
_
_
avec
e
numéro
e
a
perm e,
-
—
,
,
_
_
dimension de l’atome central. Il dépend aussi de la
desmolecules
0
taille des coordinats et, pour un même atome central,
-
-
—
‘
'
'
u mente.
.
.
.
11 diminue quand la taille des coordmaï a3 gt
de
Quand un atome se 11e a plus1eurs autres atomes
.
,—
’
omes
.
.
.
.
,
.
.
’
Exemple ' Irode ne S eät0;læ_
que
à
quelle est la posû10n relative des d1"erentes llaisons?
'
’
uor.
.
.
,
,
.
.
.
chlore ma1s 133“1: S entourer e
a omes
e
Ce probleme est a la base de la stereoch1m1e qui con—
'
'
cerne la géométrie des édices atomiques.
_
'
Examinons la molécule de méthane CH4. Les
_
'
|:
_
F .
axes des quatre liaisons covalentes C—H, issues du carCl
,
C,
\ /
bone central, pointent vers les sommets d’un tétraèdre
-
ré ulier dont l’atome de carbone occu e le centre.
_
\-|/
F—— l-—F
_
g
p
.
l
/l\
Figure 7.3
F
F
Cl
Avec des orbitales d disponibles, les ions des
H
métaux de transition sont très favorables à la formation
'
de complexes dont nous étudierons la structure, les
‘
propriétés magnétiques et optiques au chapitre 9.
Le tableau 7.3_ en donne quelques exemples._
_
'
'
_
C ——
—
_
_
_
_
_
_
_
Tableau 7.3
_
'
_
H
'
'
_
_
1 09° 28'
Ion
Nombre de
Exemples
_
_
coordination
H
H
,
‘
liaison
-
Fe“
6
-
Fe(CN)Ê“
.
'
——
dans le plan de la feuille
'
3+
—
-
_
Fe
_
6
_
_
FC(CN)Ë '
_
.
..
_
_
———-——-——
en El'll8l8
"
_
Co“
_'4, 6
CoClî”
Co(HZO)Ë+
_
_
-
'
1
cæ+
_6
_
_
CO(NH3)Ê+
— en
.2+
.
2_
.
2
Représentation spatiale dela molécule de
__
Cu
_
_
4, 6
CuClâ
_Cu(HZO)Ë+
'
_
.
_
_
Les angles de liaison sont tous égaux à 109° 28’
_
_
et chaque liaison a une longueur égale à 1,06 À.
_
_
-
_
_
'
'
_
Nous avons vu que, pour expliquer la tétrava_
'
'
-.
lence du carbone, il faut envisager pour cet atome la
'
.
_
présence de 4 électrons célibataires dans la couche
—
'
.
externe L (n =2).
_
»
'
'
_
Si la structure électroniquedu carbone était
_
_
'
'
__
132, 25, 2px, 2py, 2pz,
_
_
' _
.
_
_
'
_
'
une liaison C—H résulterait du recouvrement d’une
,
orbitale 2s avec une orbitale
ls
d’un hydrogène;
_
_
‘
.
'
‘
chacune des trois autres liaisons proviendrait de
la
_
_
_
__
combinaison
d’une
orbitale
2 p
du
carbone
avec