'
122 Structure de la matière
9.
Indiquer les propositions vraies :
3
1° une période comprend plusieurs groupes;
’
_
'
“
20 les éléments de transition ont leur couche la
_
_
_
plus externe complète;
Lorsqu’il est proposé plus1eurs reponses, on 1nd1—
30 les non-métaux ont leurs
sous—couches d
quera la ou les réponses correctes.
pleines ou vides;
_.
1.
Dans le tableau périodique, les éléments sont
4° les métaux ont des électronégativités faibles;
classés par :
5° les elements d un meme groupe ont le meme
.
_
nombre d’électrons de valence;
a) nombre de masse cr01ssantg—
._
.
,
.
.
60 les gaz nobles ont leur dermere couche
b) numero atom1que cr01ssant;
_
,
.
.
.
saturee;
"
C) masse atomique crœssante;
70 la char e nucléaire effective est su éri
'
d) aucune des réponses précédentes n’est valable.
,
g
_
P
eure au
numero atomique;
;
2.
Dans le tableau périodique, les métaux sont
8° l’énergie d’ionisation est toujours positive;
‘
placés;
.
,
90 l’añinité électronique est toujours positive;
0
, r
'
.
‘
-
.
.
,
_
a) à droite du tableau;
10
1 energie
de premiere ionisation
est tomours
b) en tête de_ chaque colonne;
plus
faible que 1 energie de seconde ionlsa—
'
c) en bas de chaque colonne;
tion.
.
d) à gauche du tableau.
10.
Trouver une loi qui relie le numéro x de la période
.
‘
‘A
au nombre d’éléments m de la ériode on consi—
3.
On con51dere une meme colonne. Quand le nu—
,
,
_
p
(
-
,
.
,
derera les per10des remplies).
.
_
mero
atomique cr01t, on constate que, d une
manière générale :
'
'
'
a) l’énergie d’ionisation augmente;
'
-
’
b) 1’aîité électronique augmente;
_
d) le rayon atomiqu croît;
‘
'
reonses
.
e) l’énergie d’ionisation diminue.
_
4.
Les règles
souffrent quelques excep—
1
b)
tions. Par exemple, le chlore a une afnité élec—
-
'
_
,.
tronique supérieure—à celle du uor : 3,61 et
2.
d)
-.
_
,
4.
.?
.
_
,
,
5eV Pourquoi
_
_
c) d) e)
5'
"A partir
tableau de la gure 57> prévoir le ” '
4.
'Dans le chlore, l’effet d’écran des électrons ne
_
pomt "d ébullition du œ°hnetmm'
_
masque pas sufsamment l’attraction du noyau
'
6.
Classer les éléments suivants : Cl,jAl, Na, P et F
.
Zeff(C1)>Zeff(F)'
.
‘
par:
'
.‘
,
'
_
5.
de l’ordre de 5000°C
'
'
a) rayon atomique croissant;
'
,
6
a) 'F Cl P A] Na
»
—
'
_
b) électronégativité croissante.
b) Na Al P Cl F
.
'
‘
7.
À partir de la structufedu— lawrencium (Z = 103),
.
7_
Z = 106
7 32 6 d4 5 f14
prédire celle des éléments 106 et 107.
-
Z = 107
7 s2 6d‘5 5 f14
.
8._
Parmi les jets des atomes de Be, Xe, Ra, F etAl,
8.
et Al
,
_
les uels sont divisés
ar
action d’un 'cham
"
‘
"
'
'
—
q,.
_
.
;p'
-9.
30
40
50
89100
…
’
-
-
magnetique 1nhomogene (experience de STERN et
-
_
,
.,
,
GERLACH? - -
' _
'
,
'
'
10‘._
ximpair: m-=% (x+1)2
,
'
_
_
'
'
_
,'
.“
’
_
'
'
xpair : m'=% (x+2)2.
-
'
122 Structure de la matière
9.
Indiquer les propositions vraies :
3
1° une période comprend plusieurs groupes;
’
_
'
“
20 les éléments de transition ont leur couche la
_
_
_
plus externe complète;
Lorsqu’il est proposé plus1eurs reponses, on 1nd1—
30 les non-métaux ont leurs
sous—couches d
quera la ou les réponses correctes.
pleines ou vides;
_.
1.
Dans le tableau périodique, les éléments sont
4° les métaux ont des électronégativités faibles;
classés par :
5° les elements d un meme groupe ont le meme
.
_
nombre d’électrons de valence;
a) nombre de masse cr01ssantg—
._
.
,
.
.
60 les gaz nobles ont leur dermere couche
b) numero atom1que cr01ssant;
_
,
.
.
.
saturee;
"
C) masse atomique crœssante;
70 la char e nucléaire effective est su éri
'
d) aucune des réponses précédentes n’est valable.
,
g
_
P
eure au
numero atomique;
;
2.
Dans le tableau périodique, les métaux sont
8° l’énergie d’ionisation est toujours positive;
‘
placés;
.
,
90 l’añinité électronique est toujours positive;
0
, r
'
.
‘
-
.
.
,
_
a) à droite du tableau;
10
1 energie
de premiere ionisation
est tomours
b) en tête de_ chaque colonne;
plus
faible que 1 energie de seconde ionlsa—
'
c) en bas de chaque colonne;
tion.
.
d) à gauche du tableau.
10.
Trouver une loi qui relie le numéro x de la période
.
‘
‘A
au nombre d’éléments m de la ériode on consi—
3.
On con51dere une meme colonne. Quand le nu—
,
,
_
p
(
-
,
.
,
derera les per10des remplies).
.
_
mero
atomique cr01t, on constate que, d une
manière générale :
'
'
'
a) l’énergie d’ionisation augmente;
'
-
’
b) 1’aîité électronique augmente;
_
d) le rayon atomiqu croît;
‘
'
reonses
.
e) l’énergie d’ionisation diminue.
_
4.
Les règles
souffrent quelques excep—
1
b)
tions. Par exemple, le chlore a une afnité élec—
-
'
_
,.
tronique supérieure—à celle du uor : 3,61 et
2.
d)
-.
_
,
4.
.?
.
_
,
,
5eV Pourquoi
_
_
c) d) e)
5'
"A partir
tableau de la gure 57> prévoir le ” '
4.
'Dans le chlore, l’effet d’écran des électrons ne
_
pomt "d ébullition du œ°hnetmm'
_
masque pas sufsamment l’attraction du noyau
'
6.
Classer les éléments suivants : Cl,jAl, Na, P et F
.
Zeff(C1)>Zeff(F)'
.
‘
par:
'
.‘
,
'
_
5.
de l’ordre de 5000°C
'
'
a) rayon atomique croissant;
'
,
6
a) 'F Cl P A] Na
»
—
'
_
b) électronégativité croissante.
b) Na Al P Cl F
.
'
‘
7.
À partir de la structufedu— lawrencium (Z = 103),
.
7_
Z = 106
7 32 6 d4 5 f14
prédire celle des éléments 106 et 107.
-
Z = 107
7 s2 6d‘5 5 f14
.
8._
Parmi les jets des atomes de Be, Xe, Ra, F etAl,
8.
et Al
,
_
les uels sont divisés
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action d’un 'cham
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.
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30
40
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…
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-
-
magnetique 1nhomogene (experience de STERN et
-
_
,
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,
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10‘._
ximpair: m-=% (x+1)2
,
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