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Structure de la matière
_
Exemple : Si deux électrons ont mêmes nombres
PAUL]. Ces électrons occupent tous deux l’orbitale ls,
n, let m ou même fonction d’espace, ils diffèrent parle
et leurs spins sont anïiparallèles. On d1t qu’ils sont
—
nombre ms ou par la fonction de_spin.
'
'
apparie’s ou qu’ils forment un doublet.
'
_
,
_
_
.
On écrira, en notation abrégée :
0 Une orb1tale est denre par les trors nombres
'
2
l’
2
_
d'
1
n, l et 171. Dans les diagrammes dîénergie, il est comHe
'
ls
(exposant
m
1que e nombre d elec—
mode de représenter l’orbitale à l’aide d’une
case quan—
tr ons)
'
'
*
tique.
_
:
et en utilisant les cases quantiques :
-
Exemples :
_
Û
'
'
'
1s
'
une orbitale s
3 orbitales p
'
He:
Une case quantique ne peut contenir au maxi—
'
.
'
mum que deux électrons de spins opposés (ms =_ +%,
-
'
_
.
ms = —%)- Si elle en contenait trois, le principe d’exçlu—
'
-
le lithiwn Z =3. — Si le troisième électron se
sion
PAULI serait Vi01éplaçait
dans l’orbitale ls, cet électron posséderait le
Exemple -'
'
‘
même ensemble de nombres quantiques que l’un des
—
=
_
deux premiers électrons, ce qui est contraire au principe
_
'
'
.
'
'
*
de PAULI. Cet électron occupe donc seul l’orbitale 2s;
,
'_
,
c’est'un électron célibaïâire ou sing/et.
orbitale saturée avec 2 électrons
'
'
-
'
‘
'
,
.
,
'
'
'
'
-_
2
1
0 Une sous—couche, caracter1see par le nombre 1,
-
L|—1s
23
.
contient (21+l) cases quantiques, soit au maximum
.
2(2l+1) électr0ns:
_'
_
_
'
.
28
,
‘
Exemple :
-
'
-
… ll
…
'
'
'
‘
'
'
Li :
'
-
_
une sous-couche d saturée
-
'
_
C Une couche de rang 11 renferme n sous-couches
'
,
-
.
.
, ,
'
soit:
…
.
.
_
On remarquera que sr le sp… de lelectron ZS
-
.
.
’
'
'
'
'
=_'r
"
’
erait
as. En
,
,
.
l
712 cases "quantiques et
etait ms
2}
' etat
de ' atome ne chang
1p
au maximum -
effet, S reste egal a +—;‘;; et J= L+S = 0+î =
”2—'
2'
'
'
:
_
.
_
L’ordre de remplissage des sous-couches obéit a
2"
eleCtr0ns'
"
'
la règle de KLECHKOWSKI, illustrée dans le diagramme
'
b)
Le principe de stabilité
de la gure 4'54"
'
__
Nous
envisageons ici l’état fondamental des
0)
Règles de HUND
'
atomes,
C'CSÎ'à“dÏÏ-e l’état le plus stable.
Ces règles concernent la répartition des électrons
'
'
,
.'
'
dans l’état fondamental des at0mes.
G Les electrons occupent les n1veaux d’énergie
'
les plus bas dans la limite des places disponibles.
0 Quand des électrons se placent dans une sous'
'
,
…
.
.
'
'
'
'
le maximum d’orbi,
_
Exemples : o ] helzum Z = 2. —— L’orb1tale ls est
multiple, "S occupent
,
-
,
.
.
-
.
,
a
'
.
] orbitale de plus basse energie. S] le prem1er electron
,
D
-
h
(1 s électrons céliPoss‘ede les nombres quantiques n=1, l=O, m=0,
Ë
ans
une
Sf)us'°°ucllf‘1°
,
aleurs
…
,
.
memes V
_
ms = %, le deux1eme electron pourraavorr les nombres :
data1res ont
es
spins para ° es ('
:
" =15 ] = 0, m = 0, ms
= —% en vertu du principe de
e _m5)
.
Structure de la matière
_
Exemple : Si deux électrons ont mêmes nombres
PAUL]. Ces électrons occupent tous deux l’orbitale ls,
n, let m ou même fonction d’espace, ils diffèrent parle
et leurs spins sont anïiparallèles. On d1t qu’ils sont
—
nombre ms ou par la fonction de_spin.
'
'
apparie’s ou qu’ils forment un doublet.
'
_
,
_
_
.
On écrira, en notation abrégée :
0 Une orb1tale est denre par les trors nombres
'
2
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_
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n, l et 171. Dans les diagrammes dîénergie, il est comHe
'
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(exposant
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1que e nombre d elec—
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tr ons)
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'
*
tique.
_
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et en utilisant les cases quantiques :
-
Exemples :
_
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'
'
1s
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'
.
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-
'
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.
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le lithiwn Z =3. — Si le troisième électron se
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PAULI serait Vi01éplaçait
dans l’orbitale ls, cet électron posséderait le
Exemple -'
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même ensemble de nombres quantiques que l’un des
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_
deux premiers électrons, ce qui est contraire au principe
_
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c’est'un électron célibaïâire ou sing/et.
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'
'
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0 Une sous—couche, caracter1see par le nombre 1,
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contient (21+l) cases quantiques, soit au maximum
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_
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effet, S reste egal a +—;‘;; et J= L+S = 0+î =
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_
.
_
L’ordre de remplissage des sous-couches obéit a
2"
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"
'
la règle de KLECHKOWSKI, illustrée dans le diagramme
'
b)
Le principe de stabilité
de la gure 4'54"
'
__
Nous
envisageons ici l’état fondamental des
0)
Règles de HUND
'
atomes,
C'CSÎ'à“dÏÏ-e l’état le plus stable.
Ces règles concernent la répartition des électrons
'
'
,
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'
dans l’état fondamental des at0mes.
G Les electrons occupent les n1veaux d’énergie
'
les plus bas dans la limite des places disponibles.
0 Quand des électrons se placent dans une sous'
'
,
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.
.
'
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_
Exemples : o ] helzum Z = 2. —— L’orb1tale ls est
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,
-
,
.
.
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.
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.
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_
ms = %, le deux1eme electron pourraavorr les nombres :
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es
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:
" =15 ] = 0, m = 0, ms
= —% en vertu du principe de
e _m5)
.