Fiche 26 • Oxydo-réduction
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Ce résultat montre que la réaction (6) est exergonique, et donc que le NADH est
capable de réduire l’acétaldéhyde. Pour réduire l’acétaldéhyde, il faut que le potentiel
redox du réducteur soit inférieur à – 0,197 V. En principe, si l’on réduit l’acétaldéhyde
au moyen du dihydrogène, l’enthalpie libre standard de réaction devrait être égale à
– 43,04 kJ  mol –1 .
En d’autres termes, le pouvoir réducteur augmente à mesure que l’on descend dans
l’échelle des potentiels redox. À l’inverse, plus on monte dans l’échelle des potentiels
redox, plus on trouve des molécules possédant un pouvoir oxydant élevé.
Demi-réaction
E′° (Volt)
O 2 + 4 H + + 4 e – D 2 H 2 O
0,815
Cytochrome a 3 (Fe 3+ ) + e – D Cytochrome a 3 (Fe 2+ )
0.385
O 2 + 2 H + + 2 e – D H 2 O 2
0,300
Cytochrome a (Fe 3+ ) + e – D Cytochrome a (Fe 2+ )
0,290
Cytochrome c (Fe 3+ ) + e – D Cytochrome c (Fe 2+ )
0,235
Cytochrome c 1 (Fe 3+ ) + e – D Cytochrome c 1 (Fe 2+ )
0,220
Ubiquinone + 2H + + 2 e – D Ubiquinol
0,100
Cytochrome b (Fe 3+ ) + e – D Cytochrome b (Fe 2+ )
0,077
Acide déhydroascorbique + 2H + + 2 e – D Acide ascorbique
0,058
Fumarate + 2H + + 2 e – D Succinate
0,031
Oxaloacétate + 2H + + 2 e – D Malate
– 0,175
FAD + 2H + + 2 e – D FADH 2
– 0,180 1
Pyruvate + 2H + + 2e – D Lactate
– 0,190
Acétaldéhyde + 2H + + 2 e – D Ethanol
– 0,197
Cystine + 2H + + 2 e – D 2 Cystéine
– 0,220
Glutathion oxydé (GSSG) + 2H + + 2 e – D 2 Glutathions réduits (2 GSH)
– 0,230
1,3–bis-Phosphoglycérate + 2H + + 2 e – D Glycéraldéhyde-3-phosphate + Pi
– 0,290
NAD + + H + + 2e – D NADH
– 0,315
NADP + + H + + 2e – D NADPH
– 0.320
2H + + 2e – D H 2
– 0,420
Ferrédoxine (Fe 3+ ) D Ferrédoxine (Fe 2+ )
– 0,430
Acétate + 3H + + 2e – D Acétaldéhyde + H 2 O
– 0.581
1. Il s’agit du coenzyme libre ; le potentiel standard du coenzyme lié est différent pour chaque enzyme flavinique.
9782100724185-Livre.indb 60
20/05/15 19:11