Fiche 7 • Orbitales moléculaires
15
Le recouvrement de chaque orbitale sp 3 avec l’orbitale 1s d’un hydrogène conduit aux
quatre orbitales s du méthane où les noyaux d’hydrogène occupent les sommets d’un
tétraèdre régulier (distance C–H = 0,109 nm).
σ
σ
σ
σ
C + 4 H
CH 4
4. LA MOLÉCULE D’ÉTHANE
La molécule d’éthane, CH 3 –CH 3 , se déduit aisément de la molécule de méthane. Il suffit
d’imaginer deux carbones sp 3 associés chacun à trois atomes d’hydrogène pour effectuer
le recouvrement frontal des deux orbitales sp 3 laissées libres et former une orbitale s
(distance C–C = 0,153 nm) :
2 C + 6 H
CH 3 -CH 3
σ
Propriété remarquable des liaisons s, illustrée par la molécule d’éthane  : les groupes
CH 3 (groupes méthyle) peuvent tourner librement autour de l’axe carbone-carbone. La
liberté de rotation autour des liaisons s est à l’origine des propriétés conformationnelles
des molécules organiques (rotamères, conformères) et plus particulièrement des polymères dont elle conditionne la flexibilité : chaînes de polyosides (Fiches 64, 65), d’acides
nucléiques (Fiches 77, 78), de protéines (Fiches 39 à 43).
5. LA MOLÉCULE D’ÉTHYLÈNE
Les noyaux des six atomes de la molécule d’éthylène, CH 2 =  CH 2 , se situent dans un
même plan et les liaisons forment des angles proches de 120°.
121
118
9782100724185-Livre.indb 15
20/05/15 19:10