D’où: £"
, 0,059, [S,0/-]„
SA'-,SA- + — '»grc ^ 2--,; =
^0
"SnO^^-ZSjO/[S2O3
log
Cr,0,- /Cr^
0,059, [Cr,0,
----------+ 1 14
éq
[Cr^^]^
0,059, [C r,0 ,--].x[H "L '' 0,059,
■log;
6
~ [S2O
2-1 6
w
“' l ^
2 ^ 3 Jéq
„
_ .
^ 0^
[C '-2 0 rU x [H '],s,» x [S ,0 /-V _ 0,059, ,
sA>-,s,o.- c.o.-,crg °g
[Cr’n=r,x[S,0 ,^-]^’
6
D’où :
=
A pplica tio n n u m ériq u e : \o g K =
(0,08 -1,33) soit K = 7 10"'^^ « 1.
6
Il n’y a donc pas de réaction redox spontanée entre 8 4 0 ^^” et Cr^^.
7.9 D’après les valeurs des potentiels standard des couples Ag^/Ag^^^ et Cu’VCu^^^, Cu^^^ est le
réducteur le plus fort et Ag"*" l’oxydant le plus fort. La réaction redox spontanée est donc ;
- Demi-équation pour le couple : Ag'^+e~ ^ Ag^^^ ( l) x 2
- Demi-équation pour le couple : Cu-"^-!- 2e~ <=^ Cu^^^(2) x 1
- Équation bilan : (1 ) x 2 - (2 )
2 Ag'^-i- Cu^^^ ^
Les réactions électrochimiques qui se produisent à chaque électrode sont ;
- À l’anode (pôle négatif) : oxydation de Cu^^^ en Cu^^
C u .,
Cu’^-i- 2e"
- A la cathode (pôle positif) : réduction de Ag'^en Ag^^^
Le schéma de la pile est le suivant :
^ Courant
(s)
Ag“ " + e"
Ag, (s)
■a
O
c
D
û
«JD
t H
O
CM
(y)
4-J
x:
ai
>Q.
O
U
Les électrons circulent du Cu vers l’Ag, du pôle - vers le pôle +. Le courant circule dans le sens
opposé, c’est-à-dire du pôle -1 - vers le pôle
Par définition, la force électromotrice de la pile est la différence de potentiel entre le pôle positif
et le pôle négatif, soit ;
f.e.m. — E
_E oie negaui cainoue anoue
0,059
------ i r » c r ----------- ; --------— e ,
Ag"/Ag
I
: E
- E
cathode
anode
J Ag i = E'' ,
‘^Ag(s)
AgVAg
[Cu^^]
= E ^ ,
^Cu(s)
Cu^^/Cu
498
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6
Il n’y a donc pas de réaction redox spontanée entre 8 4 0 ^^” et Cr^^.
7.9 D’après les valeurs des potentiels standard des couples Ag^/Ag^^^ et Cu’VCu^^^, Cu^^^ est le
réducteur le plus fort et Ag"*" l’oxydant le plus fort. La réaction redox spontanée est donc ;
- Demi-équation pour le couple : Ag'^+e~ ^ Ag^^^ ( l) x 2
- Demi-équation pour le couple : Cu-"^-!- 2e~ <=^ Cu^^^(2) x 1
- Équation bilan : (1 ) x 2 - (2 )
2 Ag'^-i- Cu^^^ ^
Les réactions électrochimiques qui se produisent à chaque électrode sont ;
- À l’anode (pôle négatif) : oxydation de Cu^^^ en Cu^^
C u .,
Cu’^-i- 2e"
- A la cathode (pôle positif) : réduction de Ag'^en Ag^^^
Le schéma de la pile est le suivant :
^ Courant
(s)
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Les électrons circulent du Cu vers l’Ag, du pôle - vers le pôle +. Le courant circule dans le sens
opposé, c’est-à-dire du pôle -1 - vers le pôle
Par définition, la force électromotrice de la pile est la différence de potentiel entre le pôle positif
et le pôle négatif, soit ;
f.e.m. — E
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Cu^^/Cu
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