T J
O
c
=3
Q
1— H
O tN
DJ
>Q .
O
U
D’après les limites des domaines des zones tampons pour chaque couple acide/base considéré,
on observe que seul le couple H^PO^"/ HPO^^~ présente une zone tampon comprenant le pH
souhaité (7,0). Il faut donc utiliser la solution deNaHPO^à 0,1 mol • L~'. A cette solution de base
faible (base faible du couple H^PO^^/HPO^^“), on ajoute une solution d’acide fort HCl afin de
neutraliser une partie de la base HPO,^“ selon :
HP07- +
H,PO,- + H,0
Sachant que : [HPO4
Et que ; pH =
+ log
,,+[H ,P 04-]. =c
[H
On a donc, en utilisant (2) : log
( 1)
(2)
[HPO^^-; eq _
[H^POq-L
= pH-p^„
[HP0 4 ^-],
Soit :
o u
[HPO<
10
p H - p A T „
■ l,= [ H ,P o ;
[H ,PO ,-LIO '’"-'’" -+ [ H ,P O ,-L = C
[H ^PO /L,
En substituant cette expression dans (1)
Soit [ H 2P O 4- (1 + 1
) = C
D’où [H .P O /li, = -------- „ „
L 2
4 Jeq
)
A pplica tio n n u m é riq u e : [H2P04']^q = 0,0614 mol • L”' et [HP04^"]^q = 0,0386 mol • L''.
On ajoute donc de l’acide fort HCl de façon à neutraliser une partie de la base faible initialement
présente. On ajoute HCl à une concentration de 0,0614 mol • L~' de façon à obtenir une solution présentant une concentration en HP04^“et H2P04^de concentrations respectivement égales
0,0386 et 0,0614 mol • L"' à l ’équilibre.
7.7 Le dioxygène est neutre donc le degré d’oxydation des deux atomes d’oxygène est nul.
La molécule d’eau est neutre, donc la somme des degrés d’oxydation des deux atomes d’hydrogène
et de l’oxygène est nulle. L’hydrogène est moins électronégatif que l’atome d’oxygène, donc le
degré d’oxydation de chaque atome l’hydrogène est égal à -i-I et celui de l’oxygène à -IL
Dans N,H^, l’atome d’hydrogène, moins électronégatif que l ’azote, a un degré d’oxydation de -hl,
donc, les deux atomes d’azote ont un degré d’oxydation de -IL
L’anion Cr^O^““ possède une charge de -2 . La somme des degrés d’oxydation vaut donc -IL On
attribue à l ’atome d’oxygène un degré d’oxydation de -I I, donc le degré d’oxydation de chaque
atome de chrome vaut : (-II - (7 x -II))/2 = -i-VI.
L’anion IO3“ a une charge de -I . La somme des degrés d’oxydation vaut donc -I . On attribue
à l’atome d’oxygène un degré d’oxydation de -I I, donc le degré d’oxydation de l’iode vaut :
- I - (3 X -II) = +V.
Le monoxyde d’azote NO est neutre. La somme des degrés d’oxydation de l ’azote et de l’oxygène
est donc nulle. L’oxygène étant plus électronégatif que l’azote, son degré d’oxydation vaut - I I ;
donc le degré d’oxydation de l’azote vaut +11.
7.8 Les deux couples redox mis en jeu sont I,/Let 8 4 0 ^“" / S^O^". Pour écrire la réaction se
produisant, commençons par écrire les deux demi-équations redox de chaque couple pour savoir
le nombre d’électrons mis en jeu dans chaque couple :
Couple I,/I-:
l 2 + 2 e“ ^ 2 r
(1 )
Couple :
8 4 0 ,^ + 2 e
2 S2O3 2(2)
496
O
c
=3
Q
1— H
O tN
DJ
>Q .
O
U
D’après les limites des domaines des zones tampons pour chaque couple acide/base considéré,
on observe que seul le couple H^PO^"/ HPO^^~ présente une zone tampon comprenant le pH
souhaité (7,0). Il faut donc utiliser la solution deNaHPO^à 0,1 mol • L~'. A cette solution de base
faible (base faible du couple H^PO^^/HPO^^“), on ajoute une solution d’acide fort HCl afin de
neutraliser une partie de la base HPO,^“ selon :
HP07- +
H,PO,- + H,0
Sachant que : [HPO4
Et que ; pH =
+ log
,,+[H ,P 04-]. =c
[H
On a donc, en utilisant (2) : log
( 1)
(2)
[HPO^^-; eq _
[H^POq-L
= pH-p^„
[HP0 4 ^-],
Soit :
o u
[HPO<
10
p H - p A T „
■ l,= [ H ,P o ;
[H ,PO ,-LIO '’"-'’" -+ [ H ,P O ,-L = C
[H ^PO /L,
En substituant cette expression dans (1)
Soit [ H 2P O 4- (1 + 1
) = C
D’où [H .P O /li, = -------- „ „
L 2
4 Jeq
)
A pplica tio n n u m é riq u e : [H2P04']^q = 0,0614 mol • L”' et [HP04^"]^q = 0,0386 mol • L''.
On ajoute donc de l’acide fort HCl de façon à neutraliser une partie de la base faible initialement
présente. On ajoute HCl à une concentration de 0,0614 mol • L~' de façon à obtenir une solution présentant une concentration en HP04^“et H2P04^de concentrations respectivement égales
0,0386 et 0,0614 mol • L"' à l ’équilibre.
7.7 Le dioxygène est neutre donc le degré d’oxydation des deux atomes d’oxygène est nul.
La molécule d’eau est neutre, donc la somme des degrés d’oxydation des deux atomes d’hydrogène
et de l’oxygène est nulle. L’hydrogène est moins électronégatif que l’atome d’oxygène, donc le
degré d’oxydation de chaque atome l’hydrogène est égal à -i-I et celui de l’oxygène à -IL
Dans N,H^, l’atome d’hydrogène, moins électronégatif que l ’azote, a un degré d’oxydation de -hl,
donc, les deux atomes d’azote ont un degré d’oxydation de -IL
L’anion Cr^O^““ possède une charge de -2 . La somme des degrés d’oxydation vaut donc -IL On
attribue à l ’atome d’oxygène un degré d’oxydation de -I I, donc le degré d’oxydation de chaque
atome de chrome vaut : (-II - (7 x -II))/2 = -i-VI.
L’anion IO3“ a une charge de -I . La somme des degrés d’oxydation vaut donc -I . On attribue
à l’atome d’oxygène un degré d’oxydation de -I I, donc le degré d’oxydation de l’iode vaut :
- I - (3 X -II) = +V.
Le monoxyde d’azote NO est neutre. La somme des degrés d’oxydation de l ’azote et de l’oxygène
est donc nulle. L’oxygène étant plus électronégatif que l’azote, son degré d’oxydation vaut - I I ;
donc le degré d’oxydation de l’azote vaut +11.
7.8 Les deux couples redox mis en jeu sont I,/Let 8 4 0 ^“" / S^O^". Pour écrire la réaction se
produisant, commençons par écrire les deux demi-équations redox de chaque couple pour savoir
le nombre d’électrons mis en jeu dans chaque couple :
Couple I,/I-:
l 2 + 2 e“ ^ 2 r
(1 )
Couple :
8 4 0 ,^ + 2 e
2 S2O3 2(2)
496