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T— I
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гм
(у)
01
>Q.
О
и
3.8 Aromatique : 3. Antiaromatique : 1 ; 2 ; 4.
3.9 (ф|ф) = ЛР ((l5, |Lç,) + (l^^2h‘ ^2) +
+2(l.y,|l52) + 2 (15, I Ьз) + 2 (152! К^з))
1
= (3 + 6S). On en déduit, pour que (p soit normalisée : N =
V3(I + 2S)
3.10 a)Un calcul parfaitement analogue conduit à : N = ,
=
1
^JЧ\+2S)
b) On trouve de même N' =
3.11
A (1 -2S)
H .
/Н
Si:
c
H
/
\ H
La double liaison est polarisée sur le carbone.
3.12
----- .
OH
OH
0
/
= i ' - 4 è é i : ■ '
------.■■■TrrT ;
H — q
—
4 -
----------^
Dans le radical ‘OH, l’électron célibataire se situe dans une orbitale 2p non liante. Tl est donc localisé
sur l’atome d’oxygène. Dans l’anion OH~, trois paires d’électrons ne participent pas à la liaison :
celles occupant les orbitales non liantes issues des OA 2s et de deux orbitales 2p. Cela décrit trois
paires libres sur l’atome d’oxygène ; on retrouve ainsi la formule de Lewis donnée ci-dessus.
3.13 II se forme deux liaisons C-H ; il reste donc une paire libre sur l’atome de carbone qui
n’est entouré que de trois paires d’électrons et présente ainsi une case vacante.
/H
a) Le méthylène est donc à la fois acide et base de Lewis.
b) Le carbone est dans l’état d’hybridation sp^.
3.14 Le diagramme d’OM de CI2 est identique à celui de en remplaçant les OA 2s et 2p par
les OA 3s et 3p. La configuration électronique de Cl, est :
L’indice de liaison
est égal à 1 puisque les OM la^ et sont antiliantes.
Dans le cation C l^, la configuration électronique est
L’indice de liaison vaut
alors 1,5. La molécule étant « davantage liée », on s’attend à un raccourcissement de la distance, ce
qui est constaté expérimentalement (de 199 pm dans la molécule neutre à 189 pm dans le cation).
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3.8 Aromatique : 3. Antiaromatique : 1 ; 2 ; 4.
3.9 (ф|ф) = ЛР ((l5, |Lç,) + (l^^2h‘ ^2) +
+2(l.y,|l52) + 2 (15, I Ьз) + 2 (152! К^з))
1
= (3 + 6S). On en déduit, pour que (p soit normalisée : N =
V3(I + 2S)
3.10 a)Un calcul parfaitement analogue conduit à : N = ,
=
1
^JЧ\+2S)
b) On trouve de même N' =
3.11
A (1 -2S)
H .
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Si:
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La double liaison est polarisée sur le carbone.
3.12
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= i ' - 4 è é i : ■ '
------.■■■TrrT ;
H — q
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Dans le radical ‘OH, l’électron célibataire se situe dans une orbitale 2p non liante. Tl est donc localisé
sur l’atome d’oxygène. Dans l’anion OH~, trois paires d’électrons ne participent pas à la liaison :
celles occupant les orbitales non liantes issues des OA 2s et de deux orbitales 2p. Cela décrit trois
paires libres sur l’atome d’oxygène ; on retrouve ainsi la formule de Lewis donnée ci-dessus.
3.13 II se forme deux liaisons C-H ; il reste donc une paire libre sur l’atome de carbone qui
n’est entouré que de trois paires d’électrons et présente ainsi une case vacante.
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a) Le méthylène est donc à la fois acide et base de Lewis.
b) Le carbone est dans l’état d’hybridation sp^.
3.14 Le diagramme d’OM de CI2 est identique à celui de en remplaçant les OA 2s et 2p par
les OA 3s et 3p. La configuration électronique de Cl, est :
L’indice de liaison
est égal à 1 puisque les OM la^ et sont antiliantes.
Dans le cation C l^, la configuration électronique est
L’indice de liaison vaut
alors 1,5. La molécule étant « davantage liée », on s’attend à un raccourcissement de la distance, ce
qui est constaté expérimentalement (de 199 pm dans la molécule neutre à 189 pm dans le cation).
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