Les éléments
O
Fiche 188
D
Fiche 2
1. La composition du noyau atomique
Pour l’usage du chimiste, le noyau atomique est composé de protons (p) et de neutrons (n).
M Les nucléons
Les protons et les neutrons formant les noyaux atomiques sont appelés nucléons.
Un atome est caractérisé par son nombre de protons (Z) et de nucléons (/\). Il s’écrit
sous la forme ; ^ X . Z est le nombre de protons, A est égal à la somme du nombre de
protons (Z) et de neutrons {N) présents. Dans l’espèce neutre, le nombre d’électrons est
égal au nombre de protons.
Dans la suite du texte, nous utiliserons le plus souvent les termes atonies (Z donné pour
l’élément neutre) et isotopes (A /^ variable pour Z donné).
M L’unité de masse atomique (u ou parfois u.m.a.)
La masse de référence est celle de l’isotope '^C du carbone auquel est attribuée la masse
molaire 12 g. Cela signifie que 12 g de cet élément contiennent un nombre d ’atomes égal
au nombre d ’Avogadro (N^ = 6,022 x lO^^moL'). Pour exprimer les masses molaires
des autres atomes, on utilise comme référence une masse égale à 1/12 (soit 1 g) de celle
du carbone. On définit ensuite l’unité de masse atomique, u souvent écrite u.m.a., par
le quotient 1 g/N^ (N^ étant le nombre d ’Avogadro). Cette unité est également appelée
le Dalton (Da), mais cette dénomination est surtout employée pour définir les masses
molaires des macromolécules.
1 u (ou 1 u.m.a. ou encore 1 Dalton) = 1,6605 x 10"“"^ kg
2. Le proton, le neutron et l’électron
Les masses de ces trois particules sont données (en kg et en u) dans le tableau suivant :
■ a
O
c
û
I
O
rsl
©
CT
>.
C L
O
u
JD
Fiche 4
Proton
Neutron
Électron
M asse (kg)
1,6726 X 10-27
1,6748 X 10-27
9,1094 X 10-^'
M asse (u)
1,00727
1,00867
5,4862 X 10"
masse du proton/masse de l’électron = 1 836
Le neutron ne porte pas de charge ; la charge positive du proton et la charge négative
de l’électron sont égales en valeur absolue : 1,6022 x 10~'^ C (Coulomb).
Les masses du proton et du neutron sont très voisines et, souvent, elles sont considérées égales à 1 u. Dans les calculs d’énergie précis, il faut prendre les valeurs données
avec au moins quatre chiffres significatifs.
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Fiche 2
1. La composition du noyau atomique
Pour l’usage du chimiste, le noyau atomique est composé de protons (p) et de neutrons (n).
M Les nucléons
Les protons et les neutrons formant les noyaux atomiques sont appelés nucléons.
Un atome est caractérisé par son nombre de protons (Z) et de nucléons (/\). Il s’écrit
sous la forme ; ^ X . Z est le nombre de protons, A est égal à la somme du nombre de
protons (Z) et de neutrons {N) présents. Dans l’espèce neutre, le nombre d’électrons est
égal au nombre de protons.
Dans la suite du texte, nous utiliserons le plus souvent les termes atonies (Z donné pour
l’élément neutre) et isotopes (A /^ variable pour Z donné).
M L’unité de masse atomique (u ou parfois u.m.a.)
La masse de référence est celle de l’isotope '^C du carbone auquel est attribuée la masse
molaire 12 g. Cela signifie que 12 g de cet élément contiennent un nombre d ’atomes égal
au nombre d ’Avogadro (N^ = 6,022 x lO^^moL'). Pour exprimer les masses molaires
des autres atomes, on utilise comme référence une masse égale à 1/12 (soit 1 g) de celle
du carbone. On définit ensuite l’unité de masse atomique, u souvent écrite u.m.a., par
le quotient 1 g/N^ (N^ étant le nombre d ’Avogadro). Cette unité est également appelée
le Dalton (Da), mais cette dénomination est surtout employée pour définir les masses
molaires des macromolécules.
1 u (ou 1 u.m.a. ou encore 1 Dalton) = 1,6605 x 10"“"^ kg
2. Le proton, le neutron et l’électron
Les masses de ces trois particules sont données (en kg et en u) dans le tableau suivant :
■ a
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I
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rsl
©
CT
>.
C L
O
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JD
Fiche 4
Proton
Neutron
Électron
M asse (kg)
1,6726 X 10-27
1,6748 X 10-27
9,1094 X 10-^'
M asse (u)
1,00727
1,00867
5,4862 X 10"
masse du proton/masse de l’électron = 1 836
Le neutron ne porte pas de charge ; la charge positive du proton et la charge négative
de l’électron sont égales en valeur absolue : 1,6022 x 10~'^ C (Coulomb).
Les masses du proton et du neutron sont très voisines et, souvent, elles sont considérées égales à 1 u. Dans les calculs d’énergie précis, il faut prendre les valeurs données
avec au moins quatre chiffres significatifs.
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