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>Q .
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Réponses
7.1
b.
7.2
b.
7.3
b. Par définition, une base de Bronsted est susceptible d’accepter un ou plusieurs protons.
7.4
b. La force d’un acide augmente lorsque le pKa de son couple diminue.
7.5
c. La dissolution de KCl dans l’eau donne des ions K+ et CL qui sont des ions indifférents ou
spectateurs d’un point de vue acido-basique ; ils ne réagissent pas avec l’eau. L’introduction
de KCl dans l’eau ne modifie donc pas le pH de la solution. La solution a un pH de 7, elle
est neutre.
7.6
b. En effet, une réaction chimique redox correspond à un échange d’électrons entre un donneur d’électrons (réducteur) et un accepteur d’électrons (oxydant).
7.7
a. D’après les potentiels standard des couples, l’oxydant le plus fort est Fe-^"^ et le réducteur
le plus fort est Znjg,. Une réaction redox spontanée est donc envisageable.
7.8
b. Ce couple est un couple acide/base
7.9
b. Revoir la loi de Van’t Hoff.
350
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7.2
b.
7.3
b. Par définition, une base de Bronsted est susceptible d’accepter un ou plusieurs protons.
7.4
b. La force d’un acide augmente lorsque le pKa de son couple diminue.
7.5
c. La dissolution de KCl dans l’eau donne des ions K+ et CL qui sont des ions indifférents ou
spectateurs d’un point de vue acido-basique ; ils ne réagissent pas avec l’eau. L’introduction
de KCl dans l’eau ne modifie donc pas le pH de la solution. La solution a un pH de 7, elle
est neutre.
7.6
b. En effet, une réaction chimique redox correspond à un échange d’électrons entre un donneur d’électrons (réducteur) et un accepteur d’électrons (oxydant).
7.7
a. D’après les potentiels standard des couples, l’oxydant le plus fort est Fe-^"^ et le réducteur
le plus fort est Znjg,. Une réaction redox spontanée est donc envisageable.
7.8
b. Ce couple est un couple acide/base
7.9
b. Revoir la loi de Van’t Hoff.
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