ainsi
= 2Vg-q. De plus, pour V = 1/2(1^^’ + V^^), la solution contient en même proportion
HA~et A^", donc pH = p^^,. On peut donc déterminer également les deux pK^,.
Le premier saut correspond au titrage de la première acidité et le second au titrage de
la seconde. Cela permet théoriquement de déterminer deux fois le volume équivalent.
2. Dosage de deux acides faibles
On traite ici le cas du dosage par une base forte d ’une solution contenant deux acides
faibles ayant des concentrations identiques et une force suffisamment différente :
Ap^^,= 5. La base forte réagit d ’abord avec l’acide faible le plus fort, de plus faible
pAT^,, puis avec l’acide le plus faible, de plus fort pK^,.
Notons AH(|j et AH(2) les deux acides,
et K^^2) leurs constantes d’acidité et
supposons que l’acide AH^,) est dosé en premier soit p^^(D< pK^^2r
On suppose que la base conjuguée de l’acide AH,,) ne réagit pas avec l’acide AH(2).
L’allure de la courbe de dosage est la suivante : elle présente deux sauts de pH
correspondant au dosage du premier acide, puis du second acide.
pH
T J
O
c
D
û
«JD
t H
O
CM
©
x z
ai
'v_
>Q .
O
U
Allure de la courbe de dosage de deux acides faibles par une base forte
Soit Vie volume de mélange d ’acide introduit,
le volume équivalent correspondant
au premier saut et
celui du second saut, et Q la concentration de la base forte, alors,
la concentration de l’acide faible le plus fort est :
C AH(I)
Le volume nécessaire pour doser le second acide est :
V
=V '-V
^CC|(2)
éq
^ é q ( l )
Ainsi, la concentration du second acide est :
C b X (L
C A H (2)
V
Il est à noter que si les deux acides sont initialement présents à la même concentration,
alors :
V. ' = 2V.
^éq
^'^éq(l)
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