Chapitre 7
Les équilibres chimiques
O b jectifs
Ce chapitre traite des équilibres chimiques en solution aqueuse.
Les fiches 107 à 115 sont consacrées à la thermodynamique des équilibres et permettent de se familiariser avec les grandeurs importantes pour l’étude des équilibres
chimiques, en particulier l’enthalpie libre de réaction. Elles introduisent également le
principe de Le Châtelier, qui permet de prévoir qualitativement le sens de déplacement d’un équilibre suite à la modification d’un facteur d’équilibre.
Les fiches 116 à 127 sont relatives aux équilibres d’oxydo-réduction (échange
d’électrons). Les principales définitions sont données et nous montrons notamment
comment déterminer si une réaction redox est possible. Les notions de potentiels
et d’électrode de référence sont présentées, ainsi que le principe du dosage d’une
espèce redox.
Les fiches 1 28 à 144 traitent des équilibres acide-base (échange de protons), en commençant par la définition des acides et bases de Brônsted. Nous présentons ensuite
le principe du calcul du pH d’une solution aqueuse, puis le principe des dosages
pH-métriques. La notion de solution tampon et le principe de leur préparation sont
présentés.
Enfin, les équilibres de complexation (échange de ligands) et de précipitation sont
expliqués (fiches 145 à 1 50), en montrant comment les notions d’acido-basicité sont
parfois nécessaires pour étudier de tels équilibres.
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c
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t H
O
CM
(5)
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Les équilibres chimiques
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Ce chapitre traite des équilibres chimiques en solution aqueuse.
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chimiques, en particulier l’enthalpie libre de réaction. Elles introduisent également le
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Les fiches 116 à 127 sont relatives aux équilibres d’oxydo-réduction (échange
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comment déterminer si une réaction redox est possible. Les notions de potentiels
et d’électrode de référence sont présentées, ainsi que le principe du dosage d’une
espèce redox.
Les fiches 1 28 à 144 traitent des équilibres acide-base (échange de protons), en commençant par la définition des acides et bases de Brônsted. Nous présentons ensuite
le principe du calcul du pH d’une solution aqueuse, puis le principe des dosages
pH-métriques. La notion de solution tampon et le principe de leur préparation sont
présentés.
Enfin, les équilibres de complexation (échange de ligands) et de précipitation sont
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