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Pourquoi d r est-il exprimé de la même façon pour des degrés Celsius ou Kelvin ? Exprimer C,
en fonction de R. Quelle est la particularité de cette valeur ?
c) Relier la constante de Boltzmann au nombre d’Avogadro N,. Calculer k„.
6.5 À 7 000 m environ d’altitude, l’eau bout à 72 °C.
a) Calculer la pression qui règne à cette hauteur en utilisant l’équation de Clapeyron. On prendra pour l’enthalpie molaire de vaporisation
= 42 000 J • mol“' et P = 1,013 x 10-^ Pa à
7=373 K.
b) Quelle est cette pression exprimée en atmosphères ?
R = 8,314 J • mol“' • K“', 1 Pa = 9,9869 x 10“'’ atm.
6.6 Le coefficient de dilatation volumique est défini par AV = (3^x V^,x AT. En déduire le coefficient de dilatation pour un gaz parfait.
6.7 Compléter le diagramme de phases suivant :
6.8 Étude de la loi de Raoult. Considérons les diagrammes de phases I et IL Les courbes I (traits
pleins) correspondent au mélange d’un solvant A et d’un soluté S non ionique, de solubilité
(m^ est la masse de S divisée par la masse totale du solvant pur). Les courbes II (en pointillés)
correspondent au solvant pur (voir la figure).
a) À la pression ambiante, quel est l’effet de l’ajout de S sur la température d’ébullition du solvant A ?
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6.5 À 7 000 m environ d’altitude, l’eau bout à 72 °C.
a) Calculer la pression qui règne à cette hauteur en utilisant l’équation de Clapeyron. On prendra pour l’enthalpie molaire de vaporisation
= 42 000 J • mol“' et P = 1,013 x 10-^ Pa à
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b) Quelle est cette pression exprimée en atmosphères ?
R = 8,314 J • mol“' • K“', 1 Pa = 9,9869 x 10“'’ atm.
6.6 Le coefficient de dilatation volumique est défini par AV = (3^x V^,x AT. En déduire le coefficient de dilatation pour un gaz parfait.
6.7 Compléter le diagramme de phases suivant :
6.8 Étude de la loi de Raoult. Considérons les diagrammes de phases I et IL Les courbes I (traits
pleins) correspondent au mélange d’un solvant A et d’un soluté S non ionique, de solubilité
(m^ est la masse de S divisée par la masse totale du solvant pur). Les courbes II (en pointillés)
correspondent au solvant pur (voir la figure).
a) À la pression ambiante, quel est l’effet de l’ajout de S sur la température d’ébullition du solvant A ?
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