■ a
O
c
û
kD 1— H
O
CM
(y)
x:
oi
>Q .
O
U
Les solides ioniques
Les solides constitués par des atomes différents sont innombrables. Nous donnons
quelques exemples simples de solides ioniques, composés d’ions de charges opposées,
pris parmi les composés les plus courants.
1. Les rayons ioniques observés dans les solides
Les rayons ioniques sont déterminés à partir des mesures des distances interatomiques
dans les solides. Le tableau suivant en regroupe quelques-uns ;
Ion
CiRayon
140
184
136
181
(valeurs en pm)
216
Na-"
95
Mg^'
65
AP"
50
Le rayon augmente avec la taille de l’atome pour les anions. Il diminue avec la charge
pour les cations, les électrons subissant une plus forte attraction centrale.
2. Le chlorure de sodium, NaCI
Le chlorure de sodium est un composé ionique du type NaVCl" qui cristallise selon un
réseau cubique à faces centrées.
L’ensemble est composé par deux mailles cubiques à faces centrées imbriquées.
Chaque atome est entouré par six voisins de charge opposée, correspondant à la formule
globale NaCl, ce qui permet d ’assurer la neutralité de l’ensemble. Si on prend le côté du
cube comme unité : a = b = c = 1, nous obtenons aisément les coordonnées des atomes
formant un cube de base qui comporte huit atomes.
3. Le chlorure de césium, CsCI
Ce composé ionique cristallise selon un système cubique simple. Comme dans NaCl, les
anions CL occupent un volume plus grand que le cation. Chaque ion est entouré par huit
voisins : chaque ion Cs^ est au centre d’un cube formé d’anions CL. De même, chaque
ion CL est au centre d’un cube formé par huit cations Cs^ (il faudrait étendre la figure
suivante pour le constater).
250
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Les solides ioniques
Les solides constitués par des atomes différents sont innombrables. Nous donnons
quelques exemples simples de solides ioniques, composés d’ions de charges opposées,
pris parmi les composés les plus courants.
1. Les rayons ioniques observés dans les solides
Les rayons ioniques sont déterminés à partir des mesures des distances interatomiques
dans les solides. Le tableau suivant en regroupe quelques-uns ;
Ion
CiRayon
140
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(valeurs en pm)
216
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Mg^'
65
AP"
50
Le rayon augmente avec la taille de l’atome pour les anions. Il diminue avec la charge
pour les cations, les électrons subissant une plus forte attraction centrale.
2. Le chlorure de sodium, NaCI
Le chlorure de sodium est un composé ionique du type NaVCl" qui cristallise selon un
réseau cubique à faces centrées.
L’ensemble est composé par deux mailles cubiques à faces centrées imbriquées.
Chaque atome est entouré par six voisins de charge opposée, correspondant à la formule
globale NaCl, ce qui permet d ’assurer la neutralité de l’ensemble. Si on prend le côté du
cube comme unité : a = b = c = 1, nous obtenons aisément les coordonnées des atomes
formant un cube de base qui comporte huit atomes.
3. Le chlorure de césium, CsCI
Ce composé ionique cristallise selon un système cubique simple. Comme dans NaCl, les
anions CL occupent un volume plus grand que le cation. Chaque ion est entouré par huit
voisins : chaque ion Cs^ est au centre d’un cube formé d’anions CL. De même, chaque
ion CL est au centre d’un cube formé par huit cations Cs^ (il faudrait étendre la figure
suivante pour le constater).
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