СП
2
т ~
1 _
(U
> -
C L
I
О
I
и
Quand une seule phase est présente, pour un composé unique, V=2. Cela signifie que
P et r peuvent varier de façon indépendante. Lors d’un changement d’état, V= 1. Si P
est fixée, P l’est aussi : le changement de phase s’effectue donc à température constante.
P
Exercice 6.1
La figure ci-dessus montre l’évolution de la température en fonction du temps pour un
corps pur que l’on chauffe progressivement. La fusion du solide (P^.) et l’ébullition (P^Q
du liquide sont isothermes. Sur les branches horizontales, deux phases sont en équilibre.
P
Chapitre 5
3. L’équilibre liquide/gaz : évaporation, ébullition
Il faut distinguer l’évaporation de l’ébullition. L’évaporation se produit à la surface du
liquide : des molécules s’en échappent et y retournent. L’ébullition concerne l’ensemble
du corps : les bulles de gaz se forment en tout point du liquide et non seulement à la
surface.
O q ^ Q O O
Evaporation
P
Exercice 6.2
T3
O
c
û
Ю
T—I
O
Г М
(y)
9
L’évaporation est un phénomène endothermique : le système doit fournir de la chaleur
pour vaporiser des molécules à sa surface. Ce phénomène est bien connu chez l’homme :
la sudation a pour but de rafraîchir la surface de la peau quand la température extérieure
est importante. L’ébullition et la fusion sont également endothermiques : il faut fournir au
système l’enthalpie de fusion ou de vaporisation (appelée également chaleur latente
de fusion et de vaporisation).
P
Chapitre 5
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