Premier principe,
et transformations particulières
1. Transformation adiabatique
Par définition, c ’est une transformation qui se produit sans échange de chaleur. La variation d ’énergie interne est donc égale au travail échangé :
A i/ = w
car
q = 0
2. Transformation isochore
C ’est une transformation à volume constant. Pour une telle transformation, quand le
seul travail accessible est celui d’expansion, comme dV = 0, le travail est nul :
L’énergie est échangée alors uniquement sous forme de chaleur :
^U =q^
(l’indice V signale le caractère isochore)
Ainsi, la chaleur échangée lors d’une transformation à volume constant q^ correspond
à la variation d’énergie interne A i/ du système.
Dans un calorimètre adiabatique, le système est à volume constant et il n’y a pas
d’échange de travail. L’évolution en température est la conséquence de la chaleur dégagée
ou absorbée par le système. Pour une variation de température A7, et connaissant (par
étalonnage) la capacité calorifique du calorimètre C, nous obtenons q^ = САГ.
■a
O
c
13
Q
O
rsl
CT
>.
C L
O
U
3. Transformation isobare
C ’est une transformation à pression constante. C ’est le cas pour une évolution du système se produisant à l’air libre et associée à un changement de volume (expansion).
Un travail s’effectue contre l’atmosphère caractérisée par la pression atmosphérique
Pext = Patin
^st constante :
Sw = -/?extdU
En notant la chaleur associée à cette transformation à pression constante, pour une
évolution infinitésimale dU = ô^p + ôw, la variation d ’énergie interne s’écrit :
182
et transformations particulières
1. Transformation adiabatique
Par définition, c ’est une transformation qui se produit sans échange de chaleur. La variation d ’énergie interne est donc égale au travail échangé :
A i/ = w
car
q = 0
2. Transformation isochore
C ’est une transformation à volume constant. Pour une telle transformation, quand le
seul travail accessible est celui d’expansion, comme dV = 0, le travail est nul :
L’énergie est échangée alors uniquement sous forme de chaleur :
^U =q^
(l’indice V signale le caractère isochore)
Ainsi, la chaleur échangée lors d’une transformation à volume constant q^ correspond
à la variation d’énergie interne A i/ du système.
Dans un calorimètre adiabatique, le système est à volume constant et il n’y a pas
d’échange de travail. L’évolution en température est la conséquence de la chaleur dégagée
ou absorbée par le système. Pour une variation de température A7, et connaissant (par
étalonnage) la capacité calorifique du calorimètre C, nous obtenons q^ = САГ.
■a
O
c
13
Q
O
rsl
CT
>.
C L
O
U
3. Transformation isobare
C ’est une transformation à pression constante. C ’est le cas pour une évolution du système se produisant à l’air libre et associée à un changement de volume (expansion).
Un travail s’effectue contre l’atmosphère caractérisée par la pression atmosphérique
Pext = Patin
^st constante :
Sw = -/?extdU
En notant la chaleur associée à cette transformation à pression constante, pour une
évolution infinitésimale dU = ô^p + ôw, la variation d ’énergie interne s’écrit :
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