S’il faut tenir compte d ’une variation de la chaleur spécifique avec la température,
l’expression précédente est remplacée par une intégrale :
r.+Ar
q, = m, j C,(7-)d7
La capacité calorifique de l’eau vaut 4 186 J • kg“' • K“' (soit 4,186 kJ • kg“' • K“').
Si le système est chauffé, la chaleur est fournie par le milieu extérieur et est positif ;
s’il est refroidi, est négatif.
Un apport de chaleur élève la température du système, mais il peut aussi favoriser une
transformation (par exemple, une fusion) à laquelle est associé un échange de chaleur
caractéristique de la transformation (L, chaleur latente de transformation). C ’est la
quantité de chaleur à fournir (ou à récupérer) pour permettre la transformation. Pendant
tout le temps de la transformation, la température du milieu reste constante dans le cas
d ’un corps pur.
La mesure d’une quantité de chaleur se réalise avec un calorimètre. Il est dit adiabatique quand il n’échange aucune chaleur avec le milieu extérieur, la température restant
constante avec le temps quand rien ne se produit. Lors d ’une transformation, le changement de température du calorimètre est lié à la chaleur de transformation. Connaissant
la capacité calorifique du calorimètre (mesurée par étalonnage) et le changement de
température, on peut en déduire la chaleur latente de transformation. De même, à partir
de la chaleur fournie (récupérée) et du changement de température qui en résulte, il est
aisé d’en déduire la capacité calorifique d’un composé ou d ’un corps simple en tenant
compte de la quantité de matière concernée.
V »
O )
U
X
Si deux corps de masses m, de capacité calorifique C, (par unité de masse), m, de capacité
calorifique Cj, à des températures respectivement T, et T2, sont mis au contact l’un de
l’autre, ils atteignent la même température 7^ au bout d’un certain temps par transfert
de chaleur depuis le corps le plus chaud (prenons T, > T.^. Nous pouvons déterminer la
température finale à partir de : m,C|(r, - T^) = m2C2(T^T J
O
c
D
û
«JD
t H
O
CM
XI
ai
' v_
>Q .
O
U
177
l’expression précédente est remplacée par une intégrale :
r.+Ar
q, = m, j C,(7-)d7
La capacité calorifique de l’eau vaut 4 186 J • kg“' • K“' (soit 4,186 kJ • kg“' • K“').
Si le système est chauffé, la chaleur est fournie par le milieu extérieur et est positif ;
s’il est refroidi, est négatif.
Un apport de chaleur élève la température du système, mais il peut aussi favoriser une
transformation (par exemple, une fusion) à laquelle est associé un échange de chaleur
caractéristique de la transformation (L, chaleur latente de transformation). C ’est la
quantité de chaleur à fournir (ou à récupérer) pour permettre la transformation. Pendant
tout le temps de la transformation, la température du milieu reste constante dans le cas
d ’un corps pur.
La mesure d’une quantité de chaleur se réalise avec un calorimètre. Il est dit adiabatique quand il n’échange aucune chaleur avec le milieu extérieur, la température restant
constante avec le temps quand rien ne se produit. Lors d ’une transformation, le changement de température du calorimètre est lié à la chaleur de transformation. Connaissant
la capacité calorifique du calorimètre (mesurée par étalonnage) et le changement de
température, on peut en déduire la chaleur latente de transformation. De même, à partir
de la chaleur fournie (récupérée) et du changement de température qui en résulte, il est
aisé d’en déduire la capacité calorifique d’un composé ou d ’un corps simple en tenant
compte de la quantité de matière concernée.
V »
O )
U
X
Si deux corps de masses m, de capacité calorifique C, (par unité de masse), m, de capacité
calorifique Cj, à des températures respectivement T, et T2, sont mis au contact l’un de
l’autre, ils atteignent la même température 7^ au bout d’un certain temps par transfert
de chaleur depuis le corps le plus chaud (prenons T, > T.^. Nous pouvons déterminer la
température finale à partir de : m,C|(r, - T^) = m2C2(T^T J
O
c
D
û
«JD
t H
O
CM
XI
ai
' v_
>Q .
O
U
177