1. L’équation d’état des gaz parfaits
À partir des lois précédentes, nous pouvons écrire l’équation d ’état des gaz parfaits
{jj est en Pa, V en m^, n en mol et T en K) :
pV = nKT
R est appelée constante des gaz parfaits R = 8,314 J • mol“' • K“'.
Ainsi, pour un système fermé à température constante, p =f(V) conduit à des hyperboles ; à pression constante, T = f(V) est représentée par des droites et, à volume constant,
P =f(T) est aussi représentée par des droites.
2. La pression partielle
Dans un mélange de gaz comprenant n moles au total, chacun d’eux est caractérisé par
sa fraction molaire. Pour le gaz i, comprenant moles, la fraction molaire X\ est donnée
par :
n.
-V
—
'
n.
!
X /
' V - '
i
n
La pression partielle p- d’un gaz i dans un mélange est la pression qu’exerc
s’il occupait seul le volume du récipient. Cette pression partielle d’un gaz
tionnelle à sa fraction molaire :
Pi=liP,o, et PiV =n.KT
est proporD
Fiche 71
Une conséquence est que la pression totale est égale à la somme des pressions partielle :
P,o, = YuPi (loi de Dalton)
•a
O
c
13
Q
U D
t H
O
fN J
(S)
X I
>Q.
O
U
O
La force est le produit d’une masse par le taux de variation de sa vitesse, l’unité est le
newton N, 1 N = 1 kg • m • s“^. Rappelons que la force exercée par une masse de 1 kg sous
l’action de la pesanteur est de 9,807 N.
La contrainte est le quotient de la force par la surface sur laquelle elle s’exerce. L’unité
est le pascal, 1 Pa = 1 N • m“^ = 1 kg • nr' ■ s“‘. La pression est une contrainte et s’exprime
dans cette unité.
L’énergie est égale au travail de la force, c’est le produit de la force par la distance sur
laquelle elle s’exerce (F ■ d/). L’unité est le joule, 1 J = 1 N • m = 1 kg • m^ • s“l
175
À partir des lois précédentes, nous pouvons écrire l’équation d ’état des gaz parfaits
{jj est en Pa, V en m^, n en mol et T en K) :
pV = nKT
R est appelée constante des gaz parfaits R = 8,314 J • mol“' • K“'.
Ainsi, pour un système fermé à température constante, p =f(V) conduit à des hyperboles ; à pression constante, T = f(V) est représentée par des droites et, à volume constant,
P =f(T) est aussi représentée par des droites.
2. La pression partielle
Dans un mélange de gaz comprenant n moles au total, chacun d’eux est caractérisé par
sa fraction molaire. Pour le gaz i, comprenant moles, la fraction molaire X\ est donnée
par :
n.
-V
—
'
n.
!
X /
' V - '
i
n
La pression partielle p- d’un gaz i dans un mélange est la pression qu’exerc
s’il occupait seul le volume du récipient. Cette pression partielle d’un gaz
tionnelle à sa fraction molaire :
Pi=liP,o, et PiV =n.KT
est proporD
Fiche 71
Une conséquence est que la pression totale est égale à la somme des pressions partielle :
P,o, = YuPi (loi de Dalton)
•a
O
c
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Q
U D
t H
O
fN J
(S)
X I
>Q.
O
U
O
La force est le produit d’une masse par le taux de variation de sa vitesse, l’unité est le
newton N, 1 N = 1 kg • m • s“^. Rappelons que la force exercée par une masse de 1 kg sous
l’action de la pesanteur est de 9,807 N.
La contrainte est le quotient de la force par la surface sur laquelle elle s’exerce. L’unité
est le pascal, 1 Pa = 1 N • m“^ = 1 kg • nr' ■ s“‘. La pression est une contrainte et s’exprime
dans cette unité.
L’énergie est égale au travail de la force, c’est le produit de la force par la distance sur
laquelle elle s’exerce (F ■ d/). L’unité est le joule, 1 J = 1 N • m = 1 kg • m^ • s“l
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