Les coefficients a, b, c, et d sont appelés coefficients stœchiométriques. Pour une
transformation complète, si la réaction se fait avec des proportions de réactifs différentes de celles de la stœchiométrie, alors tous les réactifs ne seront pas consommés,
un réactif appelé réactif limitant est totalement consommé contrairement aux réactifs
en excès. Pour la précision de l’information, on ajoute pour chaque réactif la nature
physique de la phase selon laquelle il intervient (solide, liquide ou gazeux), dans les
conditions de la réaction.
En termes de masse, la réaction stœchiométrique conduit à
a -m(A) + b •m(B) = c • m(C) -l- d ■ m(D)
où m(X) représente la masse molaire du constituant X.
Si, alors que la réaction n’est pas achevée, nous notons
la variation de moles de A
consommées et de façon similaire pour les autres constituants, nous avons les relations ;
/S.n
A
_
Awg AW (.. A/7^
ü
b
c
d
(notons le signe - pour les réactifs qui disparaissent et le signe + pour les produits qui
apparaissent) et ce rapport est appelé taux d’avancement de la réaction A^.
Le taux d’avancement de la réaction vaut 0 au temps initial et 1 lorsque la réaction est
totale et que tous les réactifs ont été consommés (pour des proportions stœchiométriques).
3. Caractérisation des constituants du système
À partir d ’une grandeur extensive, le nombre de moles ou la masse de chaque constituant, on peut définir une grandeur molaire qui est alors une grandeur intensive car se
rapportant à une mole. Ainsi,
= X/n, où n est le nombre total de moles et X la grandeur extensive, est la grandeur molaire.
Nous pouvons définir :
• la fraction molaire : x, =
n.
avec
U
'G
O i
V.
la fraction massique : w. =
m.
Z ' ”,/
avec
T J
O
c
D
û
«JD t H
O
CM
X I
OJ
>•
Q .
O
U
la concentration molaire dans une phase de volume V :c.= —
' V
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