3. Les radicaux
Généralement, les molécules stables possèdent un nombre pair d ’électrons. Il est cependant possible de créer des espèces neutres possédant un nombre impair d’électrons ;
celles-ci sont appelées « radicaux » et sont généralement instables. L’électron non
apparié est représenté par la présence d’un point situé à côté du radical.
Par exemple, la rupture de la liaison O -H dans la molécule d ’eau crée un radical OH'
(radical hydroxyle) et un radical H' (atome d ’hydrogène).
H.O
H ’
OH’
4, Réaction chimique
La propriété moléculaire la plus importante pour un chimiste est la facilité qu’a une
molécule de se transformer lorsqu’elle est mise en présence d ’autres molécules ou ions.
On présente généralement cette transformation en indiquant les molécules de départ
(les réactifs) à gauche et celles obtenues à l’issue de la transformation (les produits) à
droite, les deux entités étant séparées par une flèche. Dans l’exemple donné ci-dessous,
l’addition de l’eau (H^O) sur le dioxyde de carbone (CO,) conduit à la formation de
l’acide carbonique (H2CO3). Un autre exemple est celui de la substitution du bromure
(B r) par l’ion hydroxyle (OH") dans le bromométhane (CH^Br).
u p + C O 2 H2CO3
OH- + CH3Br -> B r + CH3OH
Les règles concernant les réactions chimiques sont simples et découlent directement
du principe de Lavoisier : « Rien ne se perd, rien ne se crée. » Il doit donc y avoir autant
d ’atomes de même nature dans les réactifs et dans les produits (par exemple, quatre
atomes d’hydrogène dans la réaction précédente). Selon le même principe, il ne peut se
créer de charge au cours de la réaction et, en conséquence, la charge globale des réactifs doit être égale à celle des produits. Lorsque cette double égalité (des atomes et des
charges) est vérifiée, la réaction est dite équilibrée.
■ a
O
c
rj
Q
y£)
tH
O
rM
(y)
x: -O
ai 2
•— &
>Q .
O
U
5. Réaction photochimique
Un cas particulier est celui des réactions chimiques qui se produisent à l’aide de la
lumière : un photon (symbolisé par hv) apporté par le milieu extérieur est absorbé par
la molécule, ce qui lui permet de se transformer. On parle alors de réaction photochimique. Un exemple est la dissociation de l’eau oxygénée H^O, qui conduit à la formation de deux radicaux hydroxyles.
Généralement, les molécules stables possèdent un nombre pair d ’électrons. Il est cependant possible de créer des espèces neutres possédant un nombre impair d’électrons ;
celles-ci sont appelées « radicaux » et sont généralement instables. L’électron non
apparié est représenté par la présence d’un point situé à côté du radical.
Par exemple, la rupture de la liaison O -H dans la molécule d ’eau crée un radical OH'
(radical hydroxyle) et un radical H' (atome d ’hydrogène).
H.O
H ’
OH’
4, Réaction chimique
La propriété moléculaire la plus importante pour un chimiste est la facilité qu’a une
molécule de se transformer lorsqu’elle est mise en présence d ’autres molécules ou ions.
On présente généralement cette transformation en indiquant les molécules de départ
(les réactifs) à gauche et celles obtenues à l’issue de la transformation (les produits) à
droite, les deux entités étant séparées par une flèche. Dans l’exemple donné ci-dessous,
l’addition de l’eau (H^O) sur le dioxyde de carbone (CO,) conduit à la formation de
l’acide carbonique (H2CO3). Un autre exemple est celui de la substitution du bromure
(B r) par l’ion hydroxyle (OH") dans le bromométhane (CH^Br).
u p + C O 2 H2CO3
OH- + CH3Br -> B r + CH3OH
Les règles concernant les réactions chimiques sont simples et découlent directement
du principe de Lavoisier : « Rien ne se perd, rien ne se crée. » Il doit donc y avoir autant
d ’atomes de même nature dans les réactifs et dans les produits (par exemple, quatre
atomes d’hydrogène dans la réaction précédente). Selon le même principe, il ne peut se
créer de charge au cours de la réaction et, en conséquence, la charge globale des réactifs doit être égale à celle des produits. Lorsque cette double égalité (des atomes et des
charges) est vérifiée, la réaction est dite équilibrée.
■ a
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5. Réaction photochimique
Un cas particulier est celui des réactions chimiques qui se produisent à l’aide de la
lumière : un photon (symbolisé par hv) apporté par le milieu extérieur est absorbé par
la molécule, ce qui lui permet de se transformer. On parle alors de réaction photochimique. Un exemple est la dissociation de l’eau oxygénée H^O, qui conduit à la formation de deux radicaux hydroxyles.