124
9 CINÉTIQUE
DES RÉACTIONS
ET PRÉSERVATION
DES ROCHES
MÉTAMORPHIQUES
Nous avons noté le rôle majeur de la cinétique de réactions sur la réalisation des
processus métamorphiques. Sans entrer dans le détail d’une telle étude qui ferait
l’objet, à elle seule, d’un ouvrage, nous allons essayer d’en expliquer le principe.
9.1 QU’EST-CE QUE LA VITESSE DE RÉACTION ?
Nous savons que les réactions chimiques ne se réalisent pas spontanément : il ne
suffit pas de mélanger de l’hydrogène et de l’oxygène pour que se réalise la réaction
produisant de l’eau : H 2 + 1/2 O 2 = H 2 O. Il faut fournir de l’énergie. La réalisation de
la réaction dépend d’un état transitoire entre réactants et produits appelé « complexe
d’activation ». Celui-ci a une énergie libre supérieure à celle des réactants et, a fortiori,
des produits dont l’énergie est plus faible que celles des réactants. La différence
d’énergie entre l’énergie du complexe d’activation et celle des réactants est appelée
l’énergie d’activation Ea ou barrière d’énergie. La vitesse de réaction dépend, entre
autres choses, de la facilité de franchissement de cette barrière d’énergie.
Une expression simplifiée de la vitesse de réaction peut être donnée par l’équation
(de type Arrhenius) suivante : Vr = Ae – Ea/RT avec R : constante des gaz parfaits,
T : la température et A : le facteur pré-exponentiel dépendant essentiellement de la
PLAN
9.1 Qu’est-ce que la vitesse de réaction ?
9.2 Quels sont les facteurs qui contrôlent une réaction ?
9.3 Métastabilité des paragenèses : l’exemple des silicates d’alumine
9.4 Cinétique de réaction et préservation des roches métamorphiques
9782100522682-Nicollet.fm Page 124 Mardi, 29. décembre 2009 4:34 16
9 CINÉTIQUE
DES RÉACTIONS
ET PRÉSERVATION
DES ROCHES
MÉTAMORPHIQUES
Nous avons noté le rôle majeur de la cinétique de réactions sur la réalisation des
processus métamorphiques. Sans entrer dans le détail d’une telle étude qui ferait
l’objet, à elle seule, d’un ouvrage, nous allons essayer d’en expliquer le principe.
9.1 QU’EST-CE QUE LA VITESSE DE RÉACTION ?
Nous savons que les réactions chimiques ne se réalisent pas spontanément : il ne
suffit pas de mélanger de l’hydrogène et de l’oxygène pour que se réalise la réaction
produisant de l’eau : H 2 + 1/2 O 2 = H 2 O. Il faut fournir de l’énergie. La réalisation de
la réaction dépend d’un état transitoire entre réactants et produits appelé « complexe
d’activation ». Celui-ci a une énergie libre supérieure à celle des réactants et, a fortiori,
des produits dont l’énergie est plus faible que celles des réactants. La différence
d’énergie entre l’énergie du complexe d’activation et celle des réactants est appelée
l’énergie d’activation Ea ou barrière d’énergie. La vitesse de réaction dépend, entre
autres choses, de la facilité de franchissement de cette barrière d’énergie.
Une expression simplifiée de la vitesse de réaction peut être donnée par l’équation
(de type Arrhenius) suivante : Vr = Ae – Ea/RT avec R : constante des gaz parfaits,
T : la température et A : le facteur pré-exponentiel dépendant essentiellement de la
PLAN
9.1 Qu’est-ce que la vitesse de réaction ?
9.2 Quels sont les facteurs qui contrôlent une réaction ?
9.3 Métastabilité des paragenèses : l’exemple des silicates d’alumine
9.4 Cinétique de réaction et préservation des roches métamorphiques
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