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Chapitre 4 • Méthodes spectroscopiques d’analyse des structures
Même avec un acide faible tel que l’éthanol il y a un équilibre dynamique très
rapide de protonation – déprotonation qui fait que dans le chloroforme deutéré le
proton de l’hydroxyle ne peut pas se coupler avec les deux protons du CH 2 et de ce
fait apparaît comme un singulet. Dans D 2 O, compte tenu de l’excès de solvant le
proton D + va remplacer le proton H + du groupement hydroxyle d’où la disparition
de son signal.
4.5 SPECTROMÉTRIE DE MASSE
a) Principe
Le principe de cette méthode (fig. 4.15) repose sur l’ionisation préalable de l’échantillon par impact électronique (IE) c’est-à-dire par
bombardement d’électrons accélérés sur l’échantillon à analyser 1 .
L’énergie de l’ordre de 70 eV étant supérieure au potentiel d’ionisation de la molécule on aura l’arrachement d’un électron et ionisation
du composé 2 :
Figure 4.15 Principe du spectromètre de masse.
On a formation d’un radical cation qui peut lui-même se fragmenter en d’autres ions monochargés appelés ions fragments. Tous
ces ions sont ensuite accélérés par un champ électrique (condensateur) puis déviés dans un champ magnétique. Il est connu (voir cours
de physique élémentaire) que dans de telles conditions la particule
chargée adopte un mouvement circulaire uniforme dont le rayon est
1. Notons que sur les appareils récents il existe d’autres modes d’ionisations
tels que l’ionisation chimique (IE), le bombardement par des atomes rapides
sur une matrice (FAB) ou la désorption par laser (MALDI).
2. Il existe également une possibilité d’analyse des ions négatifs créés.
+
–
enregistrement
X
déviation dans un champ
magnétique
M
M + e
échantillon
ionisation
détection
B
Chapitre 4 • Méthodes spectroscopiques d’analyse des structures
Même avec un acide faible tel que l’éthanol il y a un équilibre dynamique très
rapide de protonation – déprotonation qui fait que dans le chloroforme deutéré le
proton de l’hydroxyle ne peut pas se coupler avec les deux protons du CH 2 et de ce
fait apparaît comme un singulet. Dans D 2 O, compte tenu de l’excès de solvant le
proton D + va remplacer le proton H + du groupement hydroxyle d’où la disparition
de son signal.
4.5 SPECTROMÉTRIE DE MASSE
a) Principe
Le principe de cette méthode (fig. 4.15) repose sur l’ionisation préalable de l’échantillon par impact électronique (IE) c’est-à-dire par
bombardement d’électrons accélérés sur l’échantillon à analyser 1 .
L’énergie de l’ordre de 70 eV étant supérieure au potentiel d’ionisation de la molécule on aura l’arrachement d’un électron et ionisation
du composé 2 :
Figure 4.15 Principe du spectromètre de masse.
On a formation d’un radical cation qui peut lui-même se fragmenter en d’autres ions monochargés appelés ions fragments. Tous
ces ions sont ensuite accélérés par un champ électrique (condensateur) puis déviés dans un champ magnétique. Il est connu (voir cours
de physique élémentaire) que dans de telles conditions la particule
chargée adopte un mouvement circulaire uniforme dont le rayon est
1. Notons que sur les appareils récents il existe d’autres modes d’ionisations
tels que l’ionisation chimique (IE), le bombardement par des atomes rapides
sur une matrice (FAB) ou la désorption par laser (MALDI).
2. Il existe également une possibilité d’analyse des ions négatifs créés.
+
–
enregistrement
X
déviation dans un champ
magnétique
M
M + e
échantillon
ionisation
détection
B