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Facteurs électroniques
d’équilibre et
de réactivité
3.1 NOTION DE POLARISATION DES LIAISONS
Il est connu qu’une liaison peut aller de la covalence pure (symétrie
de répartition des charges comme dans Cl–Cl) à une liaison purement
ionique (transfert d’électron d’un atome sur un autre atome comme
dans Na + Cl – ). Entre ces deux extrêmes, tous les intermédiaires sont
possibles. Il existe une dissymétrie de la répartition du nuage électronique, qui crée des charges partielles positives (δ ) et négatives (δ )
sur chacun des atomes. Les exemples du tableau 3.1 illustrent ce
phénomène. On observe en outre dans le chlorure de vinyle un très
léger caractère π au niveau de la liaison C–Cl. Une telle liaison sera
dite polarisée.
PLAN
3.1 Polarisation des liaisons
3.2 Effets inductifs
3.3 Effets mésomères
3.4 Acides et bases
3.5 Tautomérie
OBJECTIFS
➤ Assimiler des méthodes simples pour rendre compte qualitativement des
déplacements électroniques et de l’apparition de charges partielles au
niveau des atomes.
➤ Connaître quelques applications de ces concepts pour comprendre le
comportement d’une molécule au cours d’une transformation chimique.