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Chapitre 2 • Stéréochimie
TABLEAU 2.2 CONFIGURATION ÉLECTRONIQUE DE QUELQUES ÉLÉMENTS.
c) Description de la liaison chimique par la théorie des
orbitales moléculaires
Pour rendre compte de la formation de la liaison chimique, il faudra
décrire la molécule par une nouvelle orbitale qui sera un « mélange »
des orbitales atomiques (mathématiquement le terme « mélange »
signifie combinaison linéaire d’orbitales atomiques).
Les calculs montrent qu’un mélange de deux orbitales atomiques
mène à deux orbitales moléculaires. L’une a une énergie inférieure à
celles des orbitales atomiques de départ et porte le nom d’orbitale
liante tandis que l’autre correspond à une énergie supérieure à celles
des orbitales atomiques de départ et porte le nom d’orbitale antiliante. Bien évidemment, on appliquera le principe d’édification à ces
nouvelles orbitales.
élément
numéro
atomique
cases quantiques
configuration
électronique
H
He
Li
C
N
O
1
2
3
6
7
8
1s
2s
2p
1s 1
1s 2
1s 2 2s 1
1s 2 2s 2 2p 2
1s 2 2s 2 2p 3
1s 2 2s 2 2p 4
Dans une molécule, l’orbitale atomique de chaque électron va se
délocaliser partiellement ou totalement sur la molécule tout entière
et c’est cette nouvelle orbitale délocalisée qui porte le nom d’orbitale moléculaire.
Pour qu’une molécule soit stable, il faut avoir un bilan énergétique
liant. Si le recouvrement est axial, on a une liaison dite σ, si le
recouvrement est latéral, la liaison sera dite π.
Chapitre 2 • Stéréochimie
TABLEAU 2.2 CONFIGURATION ÉLECTRONIQUE DE QUELQUES ÉLÉMENTS.
c) Description de la liaison chimique par la théorie des
orbitales moléculaires
Pour rendre compte de la formation de la liaison chimique, il faudra
décrire la molécule par une nouvelle orbitale qui sera un « mélange »
des orbitales atomiques (mathématiquement le terme « mélange »
signifie combinaison linéaire d’orbitales atomiques).
Les calculs montrent qu’un mélange de deux orbitales atomiques
mène à deux orbitales moléculaires. L’une a une énergie inférieure à
celles des orbitales atomiques de départ et porte le nom d’orbitale
liante tandis que l’autre correspond à une énergie supérieure à celles
des orbitales atomiques de départ et porte le nom d’orbitale antiliante. Bien évidemment, on appliquera le principe d’édification à ces
nouvelles orbitales.
élément
numéro
atomique
cases quantiques
configuration
électronique
H
He
Li
C
N
O
1
2
3
6
7
8
1s
2s
2p
1s 1
1s 2
1s 2 2s 1
1s 2 2s 2 2p 2
1s 2 2s 2 2p 3
1s 2 2s 2 2p 4
Dans une molécule, l’orbitale atomique de chaque électron va se
délocaliser partiellement ou totalement sur la molécule tout entière
et c’est cette nouvelle orbitale délocalisée qui porte le nom d’orbitale moléculaire.
Pour qu’une molécule soit stable, il faut avoir un bilan énergétique
liant. Si le recouvrement est axial, on a une liaison dite σ, si le
recouvrement est latéral, la liaison sera dite π.