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Stéréochimie
2.1 NOTIONS FONDAMENTALES D’ATOMISTIQUE ET
DE LIAISONS CHIMIQUES
a) Principe général
➤ La matière est formée d’atomes qui réagissent entre eux pour
former des édifices appelés molécules. Les liens qui unissent les
atomes portent le nom de liaisons chimiques. Un atome neutre se
compose d’un noyau contenant Z protons chargés positivement (Z
étant le numéro atomique), N neutrons (neutres) et d’un nuage
électronique constitué de Z électrons chargés négativement.
➤ Un électron est décrit par la mécanique quantique. Contrairement
à la description classique, on ne pourra pas localiser un électron par
ses coordonnées x, y, z. On pourra uniquement définir une zone de
probabilité de présence qui portera le nom d’orbitale. Cette zone
est définie par le carré Ψ 2 d’une fonction Ψ(x, y, z) appelée fonction
d’onde qui est le résultat de l’équation de Schrödinger que l’on
écrit en abrégé : HΨ Ψ
Ψ
Ψ = EΨ Ψ Ψ
Ψ (H désigne ce que l’on appelle l’opérateur hamiltonien et E l’énergie). Cette équation ne peut être
PLAN
2.1 Atomistique et liaisons chimiques
2.2 Qu’est ce que la stéréochimie ?
2.3 Conformation
2.4 Isomérie optique
2.5 Stéréochimie des cycles
OBJECTIFS
➤ Acquérir les connaissances élémentaires des liaisons chimiques.
➤ Connaître les conformations privilégiées dans des molécules acycliques
ou cycliques, les relations stériques entre différents stéréoisomères, les
configurations absolues.