174
Partie 2 • Méthodes spectrométriques
Exercice 9.6
Un indicateur coloré acido-basique se comporte comme un acide faible HA de constante
d’acidité K a.
On prépare diverses solutions de même concentration C 0 de cet indicateur dont on fait varier
le pH sans dilution. On mesure, dans les mêmes conditions ( = 1 cm et l = 595 nm)
l’absorbance des différentes solutions préparées. On admettra que seule la forme basique
absorbe à 595 nm et que la relation de Beer Lambert est utilisable pour les quatre mesures.
On obtient les valeurs suivantes :
pH
8,31
8,71
9,09
12
A
0,326
0,642
1,000
1,640
Calculer la valeur de la constante d’acidité de l’indicateur.
Le fructose F réduit le molybdène VI en molybdène V (bleu de molybdène) suivant le
schéma :
F + Mo (VI) → Mo (V).
Afin de déterminer l’ordre partiel « a » de la réaction par rapport au fructose, on ajoute à
une solution de fructose un grand excès de molybdate d’ammonium. On suit la cinétique
de cette réaction en mesurant, à différents instants, l’absorbance du mélange à 720 nm,
longueur d’onde où seul Mo (V) absorbe.
On obtient les résultats suivants :
t (min)
0
10
20
30
50
infini
A
0
0,175
0,302
0,384
0,494
0,600
Vérifier que la réaction est d’ordre 1 par rapport au fructose et calculer la constante de
vitesse apparente k
.
Partie 2 • Méthodes spectrométriques
Exercice 9.6
Un indicateur coloré acido-basique se comporte comme un acide faible HA de constante
d’acidité K a.
On prépare diverses solutions de même concentration C 0 de cet indicateur dont on fait varier
le pH sans dilution. On mesure, dans les mêmes conditions ( = 1 cm et l = 595 nm)
l’absorbance des différentes solutions préparées. On admettra que seule la forme basique
absorbe à 595 nm et que la relation de Beer Lambert est utilisable pour les quatre mesures.
On obtient les valeurs suivantes :
pH
8,31
8,71
9,09
12
A
0,326
0,642
1,000
1,640
Calculer la valeur de la constante d’acidité de l’indicateur.
Le fructose F réduit le molybdène VI en molybdène V (bleu de molybdène) suivant le
schéma :
F + Mo (VI) → Mo (V).
Afin de déterminer l’ordre partiel « a » de la réaction par rapport au fructose, on ajoute à
une solution de fructose un grand excès de molybdate d’ammonium. On suit la cinétique
de cette réaction en mesurant, à différents instants, l’absorbance du mélange à 720 nm,
longueur d’onde où seul Mo (V) absorbe.
On obtient les résultats suivants :
t (min)
0
10
20
30
50
infini
A
0
0,175
0,302
0,384
0,494
0,600
Vérifier que la réaction est d’ordre 1 par rapport au fructose et calculer la constante de
vitesse apparente k
.