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5
CHAPITRE
Liaison chimique –
Géométrie des molécules –
Moment dipolaire
Ce chapitre couvre l’essentiel de la matière des chapitres 5, 6 et 7 de la 6 e édition du
Cours de Chimie Physique.
Vous trouverez, si vous en avez besoin :
– Une liste des éléments avec leur numéro atomique (Annexe E)
– Une table des rayons atomiques (Annexe F)
– Une table d’électronégativités (Annexe G)
– Un tableau de la classification périodique en fin de volume.
PRÉALABLES
➤ Structure de Lewis des édifices covalents (chapitre 4).
➤ Orientation des liaisons autour d’un atome : règles de Gillespie [Cours 6.2].
➤ Théorie de l’hybridation des orbitales atomiques [Cours 5.3].
➤ Paramètres définissant la géométrie des édifices covalents (longueurs de liaison, angles de
liaisons, angles dièdres)
➤ Notion de moment dipolaire de liaison et moléculaire.
➤ Existence et stabilité relative de stéréoisomères.
SAVOIR-FAIRE
➤ Déterminer la géométrie d’une molécule ou d’un ion simple, comportant un atome central.
➤ Déterminer le nombre d’électrons π d’un système délocalisé.
➤ Calculer la distance entre deux atomes liés directement ou non (cas simples).
➤ Reconnaître les possibilités de stéréoisomérie.
➤ Reconnaître si une liaison est polarisée et dans quel sens.
➤ Reconnaître si une molécule est polaire ou non ; calculer le moment dipolaire connaissant la
géométrie moléculaire et les moments de liaison (cas simples).
➤ Déterminer le degré d’ionicité d’une liaison covalente connaissant le moment dipolaire et
inversement.
➤ Localiser dans une molécule les principaux sites chargés positivement et négativement.
L
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CHAPITRE
Liaison chimique –
Géométrie des molécules –
Moment dipolaire
Ce chapitre couvre l’essentiel de la matière des chapitres 5, 6 et 7 de la 6 e édition du
Cours de Chimie Physique.
Vous trouverez, si vous en avez besoin :
– Une liste des éléments avec leur numéro atomique (Annexe E)
– Une table des rayons atomiques (Annexe F)
– Une table d’électronégativités (Annexe G)
– Un tableau de la classification périodique en fin de volume.
PRÉALABLES
➤ Structure de Lewis des édifices covalents (chapitre 4).
➤ Orientation des liaisons autour d’un atome : règles de Gillespie [Cours 6.2].
➤ Théorie de l’hybridation des orbitales atomiques [Cours 5.3].
➤ Paramètres définissant la géométrie des édifices covalents (longueurs de liaison, angles de
liaisons, angles dièdres)
➤ Notion de moment dipolaire de liaison et moléculaire.
➤ Existence et stabilité relative de stéréoisomères.
SAVOIR-FAIRE
➤ Déterminer la géométrie d’une molécule ou d’un ion simple, comportant un atome central.
➤ Déterminer le nombre d’électrons π d’un système délocalisé.
➤ Calculer la distance entre deux atomes liés directement ou non (cas simples).
➤ Reconnaître les possibilités de stéréoisomérie.
➤ Reconnaître si une liaison est polarisée et dans quel sens.
➤ Reconnaître si une molécule est polaire ou non ; calculer le moment dipolaire connaissant la
géométrie moléculaire et les moments de liaison (cas simples).
➤ Déterminer le degré d’ionicité d’une liaison covalente connaissant le moment dipolaire et
inversement.
➤ Localiser dans une molécule les principaux sites chargés positivement et négativement.
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