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4
CHAPITRE
Liaison chimique –
Structure électronique
des molécules
Ce chapitre couvre l’essentiel de la matière du chapitre 5 de la 6 e édition du Cours de
Chimie Physique.
Vous trouverez, si vous en avez besoin :
– Une liste des éléments, avec leurs numéros atomiques, dans l’Annexe E.
– Une table des rayons atomiques dans l’Annexe F.
– Une table d’électronégativités dans l’Annexe G.
– Un tableau de la classification périodique en fin de volume.
Liaison
Exercice 4.1
Les propositions suivantes sont-elles vraies ou fausses ?
A) Un atome déjà lié peut encore avoir un ou des électrons non appariés, une
ou plusieurs orbitales vides, ou encore un ou des doublets libres.
PRÉALABLES
➤ La matière du chapitre 3 (essentiellement la configuration des couches externes).
➤ L’existence de liaisons doubles et triples (distinction entre électrons et ).
➤ La notion d’états de valence multiples pour les éléments.
➤ La représentation conventionnelle de la structure électronique des édifices covalents, molécules ou ions (structures de Lewis).
➤ L’existence des structures à électrons non localisés, et leur description à l’aide de formes
mésomères en résonance.
➤ La polarisation des liaisons.
SAVOIR-FAIRE
➤ Imaginer et représenter la structure électronique (structure de Lewis) d’un composé covalent, connaissant sa formule moléculaire.
➤ Dénombrer et localiser, dans un édifice covalent, les électrons et , les électrons non liants
et les orbitales vacantes.
➤ Écrire deux ou plusieurs formes mésomères pour décrire une molécule ou un ion comportant des électrons non localisés.
Li
ai
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CHAPITRE
Liaison chimique –
Structure électronique
des molécules
Ce chapitre couvre l’essentiel de la matière du chapitre 5 de la 6 e édition du Cours de
Chimie Physique.
Vous trouverez, si vous en avez besoin :
– Une liste des éléments, avec leurs numéros atomiques, dans l’Annexe E.
– Une table des rayons atomiques dans l’Annexe F.
– Une table d’électronégativités dans l’Annexe G.
– Un tableau de la classification périodique en fin de volume.
Liaison
Exercice 4.1
Les propositions suivantes sont-elles vraies ou fausses ?
A) Un atome déjà lié peut encore avoir un ou des électrons non appariés, une
ou plusieurs orbitales vides, ou encore un ou des doublets libres.
PRÉALABLES
➤ La matière du chapitre 3 (essentiellement la configuration des couches externes).
➤ L’existence de liaisons doubles et triples (distinction entre électrons et ).
➤ La notion d’états de valence multiples pour les éléments.
➤ La représentation conventionnelle de la structure électronique des édifices covalents, molécules ou ions (structures de Lewis).
➤ L’existence des structures à électrons non localisés, et leur description à l’aide de formes
mésomères en résonance.
➤ La polarisation des liaisons.
SAVOIR-FAIRE
➤ Imaginer et représenter la structure électronique (structure de Lewis) d’un composé covalent, connaissant sa formule moléculaire.
➤ Dénombrer et localiser, dans un édifice covalent, les électrons et , les électrons non liants
et les orbitales vacantes.
➤ Écrire deux ou plusieurs formes mésomères pour décrire une molécule ou un ion comportant des électrons non localisés.
Li
ai