366
Index
D
datation, 19.22, 19.24.
décroissance radioactive, 19.20, 19.21.
défaut de masse, 1.10.
dégénerescence 19.5, 19.10.
degré d’oxydation 17.1, 17.2.
détente d’un gaz, 8.1.
diacide (solution de-), 15.16, 15.17.
diagramme d’états, 11.11.
dissolution (équilibre de-), 16.2, 16.9 à 16.12.
dosage, 12.26, 12.27, 12.29, 17.4.
E
électrolyse, 17.15.
élément, 3.25.
énergie d’activation, 19.15, 19.18, 19.19.
énergie de fission, 2.4.
énergie interne, 8.2.
énergie de liaison nucléaire, 2.3.
enthalpie de formation, 13.4, 13.5, 13.9.
– de liaison,13.7.
– de réaction, 13.6, 13.8 à 13.11, 13.13,
13.14, 13.15.
enthalpie libre, 13.17, 13.21, 17.9.
entropie, 10.4, 13.17, 13.18, 13.20.
équation stœchiométrique, 16.1 à 16.3, 17.10.
équilibres, 14.1 à 14.3, 14.7, 14.8, 17.7.
– hétérogènes, 14.15, 14.12, 14.20, 14.21,
14.22.
– homogènes, 14.12, 14.14, 14.16, 14.19.
– acidobasiques, 15.3 à 15.5.
– redox, 17.8, 17.9, 17.16.
équilibre liquide-vapeur, 11.1, 11.5 à 11.9.
explosions, 19.17.
extensive (grandeur-), 10.1.
F
fission, 2.4.
flamme (température de-), 13.15.
fonction d’état, 10.1.
formule (détermination de la-), 12.10, 12.12.
G
gaz parfait, 6.5, 6.7 à 6.9.
géométrie moléculaire, 5.1 à 5.3, 5.6, 5.16.
Gillespie (règles de-), 5.1 à 5.3, 5.16.
I
intensive (grandeur-), 13.10.
ion commun (effet d’-), 16.3, 16.4.
ionicité des liaisons, 5.11, 5.13.
ions, ionisation, 3.21, 3.23, 4.21.
isotopes, 1.6, 1.9.
K
Kirchhoff (loi de-), 13.13, 13.14, 13.16.
Klechkowski (règle de-), 3.13, 3.14.
L
Le Chatelier (principe-), 14.3 à 14.5, 14.13.
Lewis (formule et structure de-), 4.3 à 4.8, 5.6,
5.16.
liaison chimique, 4.1 à 4.2.
liquéfaction des gaz, 11.4.
longueur des liaisons, 3.26, 3.27.
M
masses atomiques, 10.10. 10.11.
masse volumique, 6.9.
mécanisme réactionnel, 19.26.
mésomérie, 4.8, 4.9, 5.10, 5.17.
moment électrique (dipolaire), 5.7 à 5.9, 5,14 à
5.17.
N
neutralisation, 13.2, 13.5, 13.9, 13.11.
nombres quantiques, 3.5 à 3.9.
O
ordre de réaction, 19.3, 19.5, 19.8, 19.10,
19.11.
oxydoréduction, 17.1.
– réactions d’-, 17.3 à 17.9.
P
pH, 15.8 à 15.20.
piles, 17.10 à 17.13, 17.15, 17.16.
précipitation, 16.5 à 16.7.
pression 6.6.
– partielle, 10.21 à 10.26, 14.6, 14.13.
– de vapeur, 11.1, 11.10.
– variation au cours des réactions, 12.18 à
12.21, 12.30.
produit de solubilité, 16.1, 16.2.
Q
quantité de matière 6.2 à 6.4, 10.6.
quotient de réaction, 14.8.
Index
D
datation, 19.22, 19.24.
décroissance radioactive, 19.20, 19.21.
défaut de masse, 1.10.
dégénerescence 19.5, 19.10.
degré d’oxydation 17.1, 17.2.
détente d’un gaz, 8.1.
diacide (solution de-), 15.16, 15.17.
diagramme d’états, 11.11.
dissolution (équilibre de-), 16.2, 16.9 à 16.12.
dosage, 12.26, 12.27, 12.29, 17.4.
E
électrolyse, 17.15.
élément, 3.25.
énergie d’activation, 19.15, 19.18, 19.19.
énergie de fission, 2.4.
énergie interne, 8.2.
énergie de liaison nucléaire, 2.3.
enthalpie de formation, 13.4, 13.5, 13.9.
– de liaison,13.7.
– de réaction, 13.6, 13.8 à 13.11, 13.13,
13.14, 13.15.
enthalpie libre, 13.17, 13.21, 17.9.
entropie, 10.4, 13.17, 13.18, 13.20.
équation stœchiométrique, 16.1 à 16.3, 17.10.
équilibres, 14.1 à 14.3, 14.7, 14.8, 17.7.
– hétérogènes, 14.15, 14.12, 14.20, 14.21,
14.22.
– homogènes, 14.12, 14.14, 14.16, 14.19.
– acidobasiques, 15.3 à 15.5.
– redox, 17.8, 17.9, 17.16.
équilibre liquide-vapeur, 11.1, 11.5 à 11.9.
explosions, 19.17.
extensive (grandeur-), 10.1.
F
fission, 2.4.
flamme (température de-), 13.15.
fonction d’état, 10.1.
formule (détermination de la-), 12.10, 12.12.
G
gaz parfait, 6.5, 6.7 à 6.9.
géométrie moléculaire, 5.1 à 5.3, 5.6, 5.16.
Gillespie (règles de-), 5.1 à 5.3, 5.16.
I
intensive (grandeur-), 13.10.
ion commun (effet d’-), 16.3, 16.4.
ionicité des liaisons, 5.11, 5.13.
ions, ionisation, 3.21, 3.23, 4.21.
isotopes, 1.6, 1.9.
K
Kirchhoff (loi de-), 13.13, 13.14, 13.16.
Klechkowski (règle de-), 3.13, 3.14.
L
Le Chatelier (principe-), 14.3 à 14.5, 14.13.
Lewis (formule et structure de-), 4.3 à 4.8, 5.6,
5.16.
liaison chimique, 4.1 à 4.2.
liquéfaction des gaz, 11.4.
longueur des liaisons, 3.26, 3.27.
M
masses atomiques, 10.10. 10.11.
masse volumique, 6.9.
mécanisme réactionnel, 19.26.
mésomérie, 4.8, 4.9, 5.10, 5.17.
moment électrique (dipolaire), 5.7 à 5.9, 5,14 à
5.17.
N
neutralisation, 13.2, 13.5, 13.9, 13.11.
nombres quantiques, 3.5 à 3.9.
O
ordre de réaction, 19.3, 19.5, 19.8, 19.10,
19.11.
oxydoréduction, 17.1.
– réactions d’-, 17.3 à 17.9.
P
pH, 15.8 à 15.20.
piles, 17.10 à 17.13, 17.15, 17.16.
précipitation, 16.5 à 16.7.
pression 6.6.
– partielle, 10.21 à 10.26, 14.6, 14.13.
– de vapeur, 11.1, 11.10.
– variation au cours des réactions, 12.18 à
12.21, 12.30.
produit de solubilité, 16.1, 16.2.
Q
quantité de matière 6.2 à 6.4, 10.6.
quotient de réaction, 14.8.