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Annexes
I.2
Enthalpies libres de formation/kJ.mol –1
I.3
Enthalpies de sublimation/kJ.mol –1
I.4
Capacités calorifiques molaires (expression en fonction de la
température, J.mol –1 K –1 )
I.5
Enthalpies de liaisons/kJ.mol –1
5.1 Liaisons simples
5.2 Liaisons multiples
CH 4 (g)
– 50,8
H 2 O(l)
– 237,2
N 2 O(g)
104,2
CO 2 (g)
– 394,4
NH 3
– 16,5
Ca : 193
C (graphite) : 717
Cs : 76
I 2 : 62
BaO(s)
53,32 + 4,35. 10 –3 T – 8,30. 10 5 T –2
BaCO 3 (s)
86,93 + 48,97. 10 –3 T – 11,97. 10 5 T –2
CO 2 (g)
44,16 + 9,04. 10 –3 T – 8,54. 10 5 T –2
Fe(s)
17,50 + 24,78. 10 –3 T
FeO(s)
51,82 + 6,78. 10 –3 T – 1,59. 10 5 T –2
H 2 O(g)
30,01 + 10,71. 10 –3 T
N 2 (g)
27,88 + 4,27. 10 –3 T
O 2 (g)
29,97 + 4,18. 10 –3 T – 1,67. 10 5 T –2
H–H
436
C–H
415
N–H
391
O–H
463
F–F
158
H–F
563
C–C
344
N–N
159
O–O
143
Cl–Cl
243
H–Cl
432
C–Cl
328
N–O
175
O–F
212
Br–Br
193
H–Br
366
C–N
292
N–F
270
S–H
368
I–I
151
H–I
299
C–O
350
N–Cl
200
S–S
266
C=C
615
C=N
614
N=N
418
O=O
464
C C
812
C N
889
N N
946
C=O (molécule CO)
1 080
C=O (molécules polyatomiques)
724