Annexe C Unités et grandeurs fondamentales SI
349
© Dunod – La photocopie non autorisée est un délit.
tions écrites entre parenthèses juste après le symbole. Le symbole d’une unité est écrit en
lettres romanes droites. Les symboles ne doivent pas être suivis d’un point.
La grandeur physique « quantité de matière » est proportionnelle au nombre de grandeurs élémentaires – précisé par une formule chimique – dont est composée la substance.
Le facteur de proportionnalité est l’inverse de la constante d’Avogadro L
(6,022.10 23 mol –1 ). La « quantité de matière » ne doit plus être appelée « nombre de
moles ».
Exemples de relation entre la « quantité de matière » et d’autres grandeurs
physiques :
• 2 moles de N 2 contiennent 12,044 ϫ 10 23 molécules de N 2 ,
• quantité de N 2 ϭ n(N 2 ) ϭ nombre de molécules de N 2 /L;
• 1,5 mole de Hg 2 Cl 2 a une masse de 708,13 g;
• 1 mole de photons dont la fréquence est 10 4 Hz a une énergie de 39,90 kJ;
• 1 mole d’électrons e – contient 6,022.10 23 électrons, a une masse de 5,468.10 –7 kg et
une charge de – 96,49 kC.
C.2
Préfixe SI
Préfixes formant les noms et les symboles des multiples et sous-multiples décimaux 1
des unités SI.
1. Les multiples et sous-multiples décimaux de l’unité de masse sont formés en attachant des préfixes
à gramme, exemples : mg et non µkg ; Mg et non kkg.
Multiple
Préfixe
Symbole
10 –24
10 –21
10 –18
10 –15
10 –12
10 –9
10 –6
10 –3
10 –2
10 –1
10
10 2
10 3
10 6
10 9
10 12
10 15
10 18
10 21
10 24
yocto
zepto
atto
femto
pico
nano
micro
milli
centi
deci
deca
hecto
kilo
mega
giga
tera
peta
exa
zetta
yotta
y
z
a
f
p
n
µ
m
c
d
da
h
k
M
G
T
P
E
Z
Y
349
© Dunod – La photocopie non autorisée est un délit.
tions écrites entre parenthèses juste après le symbole. Le symbole d’une unité est écrit en
lettres romanes droites. Les symboles ne doivent pas être suivis d’un point.
La grandeur physique « quantité de matière » est proportionnelle au nombre de grandeurs élémentaires – précisé par une formule chimique – dont est composée la substance.
Le facteur de proportionnalité est l’inverse de la constante d’Avogadro L
(6,022.10 23 mol –1 ). La « quantité de matière » ne doit plus être appelée « nombre de
moles ».
Exemples de relation entre la « quantité de matière » et d’autres grandeurs
physiques :
• 2 moles de N 2 contiennent 12,044 ϫ 10 23 molécules de N 2 ,
• quantité de N 2 ϭ n(N 2 ) ϭ nombre de molécules de N 2 /L;
• 1,5 mole de Hg 2 Cl 2 a une masse de 708,13 g;
• 1 mole de photons dont la fréquence est 10 4 Hz a une énergie de 39,90 kJ;
• 1 mole d’électrons e – contient 6,022.10 23 électrons, a une masse de 5,468.10 –7 kg et
une charge de – 96,49 kC.
C.2
Préfixe SI
Préfixes formant les noms et les symboles des multiples et sous-multiples décimaux 1
des unités SI.
1. Les multiples et sous-multiples décimaux de l’unité de masse sont formés en attachant des préfixes
à gramme, exemples : mg et non µkg ; Mg et non kkg.
Multiple
Préfixe
Symbole
10 –24
10 –21
10 –18
10 –15
10 –12
10 –9
10 –6
10 –3
10 –2
10 –1
10
10 2
10 3
10 6
10 9
10 12
10 15
10 18
10 21
10 24
yocto
zepto
atto
femto
pico
nano
micro
milli
centi
deci
deca
hecto
kilo
mega
giga
tera
peta
exa
zetta
yotta
y
z
a
f
p
n
µ
m
c
d
da
h
k
M
G
T
P
E
Z
Y